электролитическая диссоциация задача ДТМ

[Даврон]

Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение))))                  А)0,15: 0,35       В)0,25:  0,25       С)0,2:  0,3       Д)0,1:  0,4

я сделал вот так:                     0.42         x=0.84                                                              0.42          x=1.26

                               Са(NO3)2 = Ca    +     2NO3                                             Al(NO3)3 = Al      +     3NO3

 

потом составил диагональ используя 0,84 ;  1,08;  1,26  из диагонали вышла 0,18 моль Са    и   0,24 моль Аl.

потом сделал уравнению    (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль

                                                         (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль

                                                                      х=0,8           значит Al 0.24/0.8=0.3 моль;   Са 0,8*1,125=0,9     0,18/0,9= 0,2 моль  

Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите 

[M_GM]

Только что, Даврон сказал:

Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение))))                  А)0,15: 0,35       В)0,25:  0,25       С)0,2:  0,3       Д)0,1:  0,4

я сделал вот так:                     0.42         x=0.84                                                              0.42          x=1.26

                               Са(NO3)2 = Ca    +     2NO3                                             Al(NO3)3 = Al      +     3NO3

 

потом составил диагональ используя 0,84 ;  1,08;  1,26  из диагонали вышла 0,18 моль Са    и   0,24 моль Аl.

потом сделал уравнению    (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль

                                                         (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль

                                                                      х=0,8           значит Al 0.24/0.8=0.3 моль;   Са 0,8*1,125=0,9     0,18/0,9= 0,2 моль  

Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите 

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату )

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! 

 

 

[Даврон]

12 часов назад, M_GM сказал:

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату )

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! 

 

 

Диссоциация Средних солей проходит одним этапом вот во что я заблудил

Изменено 20 Апреля, 2020 в 12:14 пользователем Даврон

[Даврон]

12 часов назад, M_GM сказал:

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату )

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! 

 

 

У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.

Изменено 20 Апреля, 2020 в 12:10 пользователем Даврон

[M_GM]

2 часа назад, Даврон сказал:

У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.

Вот ваш первый шаг меня и поставил в тупик.

Но если вам он понятен ... дерзайте