Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

электролитическая диссоциация задача ДТМ


Даврон

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение))))                  А)0,15: 0,35       В)0,25:  0,25       С)0,2:  0,3       Д)0,1:  0,4

я сделал вот так:                     0.42         x=0.84                                                              0.42          x=1.26

                               Са(NO3)2 = Ca    +     2NO3                                             Al(NO3)3 = Al      +     3NO3

 

потом составил диагональ используя 0,84 ;  1,08;  1,26  из диагонали вышла 0,18 моль Са    и   0,24 моль Аl.

потом сделал уравнению    (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль

                                                         (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль

                                                                      х=0,8           значит Al 0.24/0.8=0.3 моль;   Са 0,8*1,125=0,9     0,18/0,9= 0,2 моль  

Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите 

Ссылка на комментарий
Только что, Даврон сказал:

Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение))))                  А)0,15: 0,35       В)0,25:  0,25       С)0,2:  0,3       Д)0,1:  0,4

я сделал вот так:                     0.42         x=0.84                                                              0.42          x=1.26

                               Са(NO3)2 = Ca    +     2NO3                                             Al(NO3)3 = Al      +     3NO3

 

потом составил диагональ используя 0,84 ;  1,08;  1,26  из диагонали вышла 0,18 моль Са    и   0,24 моль Аl.

потом сделал уравнению    (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль

                                                         (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль

                                                                      х=0,8           значит Al 0.24/0.8=0.3 моль;   Са 0,8*1,125=0,9     0,18/0,9= 0,2 моль  

Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите 

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату :al:)

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! :arrr:

 

 

Ссылка на комментарий
12 часов назад, M_GM сказал:

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату :al:)

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! :arrr:

 

 

Диссоциация Средних солей проходит одним этапом вот во что я заблудил

Изменено пользователем Даврон
Ссылка на комментарий
12 часов назад, M_GM сказал:

Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

(хотя и привело в итоге к правильному результату :al:)

Я решал проще 

1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

     напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

Решая которое имеем х=0,8 = 80%

5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

Всё! :arrr:

 

 

У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.

Изменено пользователем Даврон
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика