Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

[Дарья01029]

Щелочная среда. 

NaCrO2 + Br2 + NaOH  g Na2CrO4 + NaBr + H2O Нейтральная среда.  KMnO4 + SO2 + H2O  g MnO2 + K2SO4 + H2SO4

[bacan]

1. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O   
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель    2|CrO₂^– - 3электрона + 4ОН^–  =  CrO₄^2– + 2Н₂О   процесс окисления
Окислитель            3|Br₂⁰ +  2электрона         =  2Br^– процесс восстановления
Ионно-молекулярное уравнение:
2CrO₂^– +  3Br₂⁰ + 8ОН^– = 2CrO₄^2– + 6Br^– + 4H₂O
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. 
Молекулярное уравнение реакции: 
2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

 

2. KMnO₄ + SO₂ + H₂O  = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄ 
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель    3|SO₂⁰ - 2электрона + 2Н₂О  =  SO₄^2– + 4Н⁺  процесс окисления
Окислитель           2|MnO₄^– +  3электрона + 4Н⁺ = MnO₂ + 2Н₂О  процесс восстановления
Ионно-молекулярное уравнение:
2MnO₄^– +  3SO₂ + 6Н₂О = 2MnO₂ + SO₄^2– + 12Н⁺ + 4H₂O
После приведения в равенстве получим:
2MnO₄^– +  3SO₂ + 2Н₂О = 2MnO₂ + SO₄^2– + 4Н⁺ 
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. 
Молекулярное уравнение реакции: 
2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O  = 2MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO4 

 

https://cutt.ly/cyhzMNJ