Рассчитать pH раствора

[ll3.99]

Пожалуйста, можно с решением 

 Титруют 25 мл 0,1 м. раствора СН3СООН раствором NaOH той же концентрации. Рассчитать рН раствора при прибавлении 20 мл щелочи.

[bacan]

Решение:
М(СН3СООН) = 60,052 г/моль;
М(NaOH) = 39,997 г/моль;
Сн(СН3СООН) = 0,1 м = 0,1 н;
V(СН3СООН) = 25 мл;
V(NaOH) = 20 мл.
Находим нормальность раствора NaOH, получим:
Сн(СН3СООН) * V(СН3СООН) = Cн(NaOH) * V(NaOH)
V(NaOH) = [Сн(СН3СООН) * V(СН3СООН)]/Cн(NaOH) = (25 * 0,1)/20 = 0,125 н.
Уравнение реакции имеет вид:
СН3СООН + NaOH = СН3СООNa + Н2О
Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль СН3СООН реагирует с 1 моль NaOH, т.е. n(СН3СООН) = n(NaOH).
Так как Сn(СН3СООН) = 0,1 н, а Сn(NaOH) = 0,125 н, то NaOH находится в избытке.
Рассчитаем избыток NaOH, получим:
n(изб.)(NaOH) =  0,125 - 0,1 = 0,025 моль.
Учитывая, что NaOH сильный электролит, который диссоциирует полностью в растворе (NaOH = Na+ + OH-), рассчитаем рН раствора смеси, получим:
v(общ.) = 25 мл = 20 мл = 45 мл.
Значит, в 45 мл содержится 0,025 моль NaOH.
Тогда
n(NaOH) = [OH-] = (0,025 * 1000)/45 = 0,56 моль/л.
рOН = -lg[OH-] = -lg0,56 = 1 - 0,748 = 0,252;
pH = 14 -pOH = 14 - 0,252 = 13,748.
Ответ: pH = 13,748.

https://cutt.ly/qyv5Iqq

 

P.S. Всегда, если есть возможность, то пишите ответ для задачи.