расчет ph раствора

[Ershov1337]

Раствор НСI с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором КОН такой же концентрации. Рассчитайте рН раствора в начальный момент титрования и при добавлении к 20,00 мл. раствора НСI 19,90 мл и 20,50 мл титранта.   

[M_GM]

Начните с уравнения реакции, и с расчетов, сколько (моль) и чего будет в растворе, когда к 20,00 мл. раствора НСI добавят 19,90 мл раствора КОН. Кроме КCl и воды, разумеется.

- найдите концентрацию этого вещества, учтя суммарный объем раствора

- и вспомните, что такое рН и по какой формуле он считается.

[Ershov1337]

Только что, M_GM сказал:

Начните с уравнения реакции, и с расчетов, сколько (моль) и чего будет в растворе, когда к 20,00 мл. раствора НСI добавят 19,90 мл раствора КОН. Кроме КCl и воды, разумеется.

- найдите концентрацию этого вещества, учтя суммарный объем раствора

- и вспомните, что такое рН и по какой формуле он считается.

скажите, пожалуйста, в правильном ли направлении идет моя мысль?   

KOH + HCl=KCl+H2O

K(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=K(+)+Cl(-)+H2o

H(+)+OH(-)=H2O      

n(hcl)=c*v=0,02л * 0,1 моль/л= 0.002 моль

n (титранта 1)=0,00199 моль

n (титранта 2)=0,00205 моль

ph в точке эквивалентности =7

n (титранта 1 )   ph=14+lg(OH-)

[M_GM]

Только что, Ershov1337 сказал:

скажите, пожалуйста, в правильном ли направлении идет моя мысль?   

KOH + HCl=KCl+H2O

K(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=K(+)+Cl(-)+H2o

H(+)+OH(-)=H2O      

n(hcl)=c*v=0,02л * 0,1 моль/л= 0.002 моль

n (титранта 1)=0,00199 моль

n (титранта 2)=0,00205 моль

Это все можно принять, две последние строчки мне непонятны.

Но вопрос был (пока по первому титрованию):

"сколько (моль) и чего будет в растворе, когда к 20,00 мл. раствора НСI добавят 19,90 мл раствора КОН"

n(hcl)=c*v=0,02л * 0,1 моль/л= 0.002 моль

n (титранта 1)=0,00199 моль

Но прошла хим. реакция - сколько и чего останется в растворе?

 

Нет ответа и на вопрос: "что такое рН и по какой формуле он считается?"