Как найти разность энергий активации?

[Химический смех]

Вещество разлагается двумя параллельными путями с константами скорости k1 и k2. Какова разность энергий активации этих двух реакций, если при 10oC k1/k2 = 10, а при 40oC k1/k2 = 0.1?

[Химический смех]

Уже решила, извините 

[yatcheh]

49 минут назад, Химический смех сказал:

Вещество разлагается двумя параллельными путями с константами скорости k1 и k2. Какова разность энергий активации этих двух реакций, если при 10oC k1/k2 = 10, а при 40oC k1/k2 = 0.1?

 

Согласно уравнению Аррениуса

k = A*exp(-E/RT)

k1/k2 = A1/A2*exp((E2 - E1)/(R*283)) = 10

k1/k2 = A1/A2*exp((E2 - E1)/(R*313)) = 0.1

Делим первое на второе

exp((E2 - E1)/(R*283) - (E2 - E1)/(R*313)) = 100 

(E2 - E1)*(1/(R*283) - 1/(R*313) )= ln(100)

E2 - E1 = ln(100)/((1/(R*283) - 1/(R*313) ) = 112867 Дж

 

Если, конечно, я нигде не накосячил в выкладках

 

6 минут назад, Химический смех сказал:

Уже решила, извините 

 

А я правильно решил?

Изменено 28 Мая, 2020 в 10:59 пользователем yatcheh

[Химический смех]

21 час назад, yatcheh сказал:

 

Согласно уравнению Аррениуса

k = A*exp(-E/RT)

k1/k2 = A1/A2*exp((E2 - E1)/(R*283)) = 10

k1/k2 = A1/A2*exp((E2 - E1)/(R*313)) = 0.1

Делим первое на второе

exp((E2 - E1)/(R*283) - (E2 - E1)/(R*313)) = 100 

(E2 - E1)*(1/(R*283) - 1/(R*313) )= ln(100)

E2 - E1 = ln(100)/((1/(R*283) - 1/(R*313) ) = 112867 Дж

 

Если, конечно, я нигде не накосячил в выкладках

 

 

А я правильно решил?

Правильно)