Мат баланс. Уточняющий вопрос

[Химический смех]

В условии написано, что состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%. Мне, например, по 1 реакции считать, что реагирующий Cr2O3 90%-ный? Или там как-то надо пополам делить на FeO и Cr2O3? По 45% и все такое...

Для получения водорастворимого Na2CrO4 при температуре 1000оС проводят окислительный обжиг хромитовой руды со щелочной добавкой - содой. В качестве окислителя используют воздух с избытком 50% от стехиометрии. Количество соды берут по стехиометрии в соответствии со степенью окисления Cr2O3, равной 90% (1). Реакция (2) протекает до конца. Реагенты поступают в печь при температуре 20оС. Состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%, примесь - SiO2 - 10%.

Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 1,5 O2 = 2 Na2CrO4 + 2 CO2 (1)

2 FeO + 0,5 O2 = Fe2O3 (2)

[M_GM]

В хромитовой руде 90% хромита железа, формулу которого можно писать как Fe(CrO2)2, но чаще принята формула смешаного оксида FeO·Cr2O3. Нетрудно видеть, что в молях n(Cr2O3) = n(FeO·Cr2O3) 

[Химический смех]

2 часа назад, M_GM сказал:

В хромитовой руде 90% хромита железа, формулу которого можно писать как Fe(CrO2)2, но чаще принята формула смешаного оксида FeO·Cr2O3. Нетрудно видеть, что в молях n(Cr2O3) = n(FeO·Cr2O3) 

То есть считаем, что FeO 90%-ный и Cr2O3 90%-ный?

[M_GM]

20 минут назад, Химический смех сказал:

То есть считаем, что FeO 90%-ный и Cr2O3 90%-ный? //Чушь

90% - это скорее всего массовая доля, т.е в 1000кг руды 900 кг хромита железа FeO·Cr2O3. 

А сколько в этих 900 кг ·Cr2O3 и сколько FeO - считаете по молярным массам

Изменено 5 Июня, 2020 в 16:49 пользователем M_GM