Коррозия железа и цинка, потенцилы

[valentviktor]

Помогите разобраться с лабораторным заданием, я не совсем понимаю моментами уже как, и где там связь

-  "Закрепить кусочки металлического цинка и  олова. В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H₂SO₄ и раствора K3[Fe(CN)6] – вещества, которое является реактивом на ионы Fe²⁺ , образуя с ним соединение синего цвета. Оба кусочка опустить в приготовленные растворы"

Так вот, хотел попросить вас помочь записать правильно схемы коррозии оцинкованного и луженного железа в кислой среде:

 

И разобрать все протек-е реакции, рассматривая величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn и Sn.

[FixMe]

Металлического Zn и Sn или луженного и оцинкованного железа? 

[valentviktor]

10 минут назад, FixMe сказал:

Металлического Zn и Sn или луженного и оцинкованного железа? 

Схемы коррозии для луженного и оцинкованного железа (в кислой среде)

[FixMe]

6 минут назад, valentviktor сказал:

Схемы коррозии для луженного и оцинкованного железа (в кислой среде)

Схемы коррозии это не проблема. Меня волнует другой вопрос: если в пробирке нету источника Fe²⁺, то зачем добавлять в раствор на него реактив? 

Задаю вопрос еще раз: в пробирку поместили "кусочки металлического цинка и олова" или кусочки железа, покрытого цинком и оловом соответственно. А может кусочки металлического цинка и олова каким-то образом контактируют с железной пластиной?

Если в пробирку помещены просто "кусочки металлического цинка и олова", то никакого смысла говорить о коррозии железа. 

Изменено 12 Июня, 2020 в 16:01 пользователем FixMe

[valentviktor]

6 минут назад, FixMe сказал:

Схемы коррозии это не проблема. Меня волнует другой вопрос: если в пробирке нету источника Fe²⁺, то зачем добавлять в раствор на него реактив? 

Задаю вопрос еще раз: в пробирку поместили "кусочки металлического цинка и олова" или кусочки железа, покрытого цинком и оловом соответственно. А может кусочки металлического цинка и олова каким-то образом контактируют с железной пластиной?

Если в пробирку помещены просто "кусочки металлического цинка и олова", то никакого смысла говорить о коррозии железа. 

По условию досконально так: закрепили кусочек металлического цинка, и, так скажем, с другой стороны такой же кусочек олово

 

Да, больше ничего не скажу точнее, и я не понимаю, поэтому и обратился сюда

[FixMe]

5 минут назад, valentviktor сказал:

По условию досконально так: закрепили кусочек металлического цинка, и, так скажем, с другой стороны такой же кусочек олово

 

Да, больше ничего не скажу точнее, и я не понимаю, поэтому и обратился сюда

Если досконально по условию, то могут быть два варианта: 

1) Цинк и олово не в контанте, в таком случае происходит растворение как цинка, так и олова с выделением водорода.

2) Цинк и олово в контанте: идет растоврение цинка, а на поверхности олова происходит выделение водорода. 

 

Но чтобы иметь какой-то смысл, в этом задании должно быть железо в контанте с Zn и Sn, или оцинкованное и луженное железо. Эта лабораторная работа имеет цель показать различие гальванических покрытий на анодные и катодные.

В первом случае (железо покрытое Zn) цинковое покрытие является анодом (Е_Fe > E_Zn)и растворяется в первую очередь. Пока большая часть покрытия не будет разрушена, коррозия железной подложки не происходит.

Во втором случае (железо покрытое Sn) оловянное покрытие является катодом (Е_Fe< E_Sn) и растворяться электрохимически не может. Но при механическом нарушении оловянного покрытие наступает усиленная коррозия железного основания из-за образования гальванопары. 

[valentviktor]

35 минут назад, FixMe сказал:

Если досконально по условию, то могут быть два варианта: 

1) Цинк и олово не в контанте, в таком случае происходит растворение как цинка, так и олова с выделением водорода.

2) Цинк и олово в контанте: идет растоврение цинка, а на поверхности олова происходит выделение водорода. 

 

Но чтобы иметь какой-то смысл, в этом задании должно быть железо в контанте с Zn и Sn, или оцинкованное и луженное железо. Эта лабораторная работа имеет цель показать различие гальванических покрытий на анодные и катодные.

В первом случае (железо покрытое Zn) цинковое покрытие является анодом (Е_Fe > E_Zn)и растворяется в первую очередь. Пока большая часть покрытия не будет разрушена, коррозия железной подложки не происходит.

Во втором случае (железо покрытое Sn) оловянное покрытие является катодом (Е_Fe< E_Sn) и растворяться электрохимически не может. Но при механическом нарушении оловянного покрытие наступает усиленная коррозия железного основания из-за образования гальванопары. 

Спасибо, понял примерно

 

А подскажете, что значит "разобрать все протекающие реакции, принимая во внимание величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn, Sn"?

Смысл данного я тоже не понимаю, от каких "переходов" там отталкиваться и т.д

Изменено 12 Июня, 2020 в 16:55 пользователем valentviktor