unterjoke Опубликовано 24 Июня, 2020 в 16:55 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2020 в 16:55 В случае взаимодействий, происходящих для доказания амфотерности Zn(OH)2: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Основной вопрос: В каком порядке здесь следует сливать растворы, и почему именно так? И еще Получая в в двух пробирках осадок сульфида цинка, в одной используя в качестве осадителя сероводородную воду, во второй – сульфид натрия. ZnBr2 + H2S → ZnS + 2HBr ZnCl2 + Na2S → ZnS +2NaCl Так вот, хотел здесь хотел узнать: Сравнить объемы образовавшихся здесь осадков, и как это объяснить? Ссылка на комментарий
romansemenov Опубликовано 24 Июня, 2020 в 18:04 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2020 в 18:04 раствор гидроксида цинка вливать в кислоту и щелочь гидроксид цинка будет растворяться во второй задаче разные соли Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Июня, 2020 в 19:36 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2020 в 19:36 (изменено) 24.06.2020 в 23:04, romansemenov сказал: раствор гидроксида цинка вливать в кислоту и щелочь Гидроксид цинка не растворим, поэтому никакого "раствора гидроксида цинка" не существует Делают так: В одной пробирочке получают осадок гидроксида цинка. Для этого обычно к раствору хлорида цинка добавляют по каплям, постоянно перемешивая, раствор NaOH, пока жидкость в пробирке не станет непрозрачной, белой, как молоко. Это и есть осадок гидроксида цинка, перемешанный с раствором Эту молочно-белую жидкость делят на две пробирки В одну из них продолжают приливать раствор NaOH, в другую - раствор соляной кислоты Наблюдают в обоих растворение осадка, т.е. жидкость снова становится прозрачной и бесцветной Можно посмотреть здесь: https://youtu.be/s0glSe-frQQ хотя вещества там немного другие. Изменено 26 Июня, 2020 в 19:52 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Июня, 2020 в 19:44 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2020 в 19:44 24.06.2020 в 21:55, unterjoke сказал: Получая в в двух пробирках осадок сульфида цинка, в одной используя в качестве осадителя сероводородную воду, во второй – сульфид натрия. ZnBr2 + H2S → ZnS + 2HBr ZnCl2 + Na2S → ZnS +2NaCl Сравнить объемы образовавшихся здесь осадков, и как это объяснить? Сероводород хуже растворим, чем Na2S, это слабый электролит (в растворе мало сульфид-ионов), получаемый сульфид цинка растворим в кислоте (HBr), что делает первую реакцию обратимой. Поэтому осадка здесь можно и не увидеть, или легкое помутнение Во втором случае ничего этого нет, реакция идет полностью, осадок объемистый, обильный Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти