popoveo Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:10 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:10 Обезвоженного спирта не имею, есть 60%-й, перегонять и осушать муторно. Всвязи с этим возникает вопрос: можно ли получить С2Н5ОNa электролизом раствора щелочи в водном растворе спирта с графитовыми электродами в герметичном электролизере? По идее должна разложиться вода и остаться требуемый продукт. Или не получится? P.s. Создал тему здесь, потому что сам электролиз здесь химически ни при чем. Ссылка на комментарий
mastersam Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:35 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:35 Уважаемый, вы так не получите этилата(т.к для него кроме абсолютного спирта требуется и металлический натрий.) Я где-то слышал про этилат натрия посредством NaOH, но это происходит в несколько иных условиях... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:46 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 10:46 Обезвоженного спирта не имею, есть 60%-й, перегонять и осушать муторно. Всвязи с этим возникает вопрос: можно ли получить С2Н5ОNa электролизом раствора щелочи в водном растворе спирта с графитовыми электродами в герметичном электролизере? По идее должна разложиться вода и остаться требуемый продукт. Или не получится?P.s. Создал тему здесь, потому что сам электролиз здесь химически ни при чем. Этилат натрия в воде гидролизуется, как же вы его получите в водном растворе? Щелочь со спиртом реагировать не будет, она просто в нем растворяется, правда, существует некоторое равновесие , смещенное влево, добавление воды смещает равновесие полностью влево. Ссылка на комментарий
Bull it Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:08 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:08 Уважаемый, вы так не получите этилата(т.к для него кроме абсолютного спирта требуется и металлический натрий.) А при электролизе именно он и образуется, но тут же реагирует с водой с образованием водорода и щёлочи и так до тех пор пока не кончится вода. Когда она кончится останется щёлочь в абсолютном этаноле. Щёлочь в нём растворяется (в отличии от изопрапанола)! И значит будет пропускать ток. С образованием металлического натрия который будет реагировать со спиртом с образованием алкоголята. Но гораздо проще сделать алкоголят изопропанола (кинуть металлический натрий в абс. изопропанол) виртуальный PH которого значительно выше, а значит он более реакционно способный, в частности для присоединения ацетона к йодбензолу (или даже бромбензолу). Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:25 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:25 А при электролизе именно он и образуется, но тут же реагирует с водой с образованием водорода и щёлочи и так до тех пор пока не кончится вода. Когда она кончится останется щёлочь в абсолютном этаноле. Щёлочь в нём растворяется (в отличии от изопрапанола)! И значит будет пропускать ток. С образованием металлического натрия который будет реагировать со спиртом с образованием алкоголята. Сильно сомневаюсь, что при этом будет получаться мет. натрий, который будет реагировать с этанолом, еще на ртутном катоде, при высоком перенапряжении, может быть, иначе это вряд ли получится. Дайте ссылку на подобную методику. Ссылка на комментарий
Bull it Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:43 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 11:43 Сильно сомневаюсь, что при этом будет получаться мет. натрий, который будет реагировать с этанолом, еще на ртутном катоде, при высоком перенапряжении, может быть, иначе это вряд ли получится. Дайте ссылку на подобную методику. Ссылки нет просто по логике в растворе только ионы Na+ и OH- . Ртутный или ещё более перенапряжающий катод нужен когда есть ещё другие ионы например H+. А так можно просто поднять напряжение и электронам просто деваться некуда кроме как на натрий. Хотя всё имхо. Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 15:47 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 15:47 можно ли получить С2Н5ОNa электролизом раствора щелочи в водном растворе спирта с графитовыми электродами в герметичном электролизере? Только вот так лучше не экспериментируйте, зачем вам гремучий газ под давлением, да ещё и над спиртом? Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 3 Декабря, 2009 в 03:11 Автор Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2009 в 03:11 Только вот так лучше не экспериментируйте, зачем вам гремучий газ под давлением, да ещё и над спиртом? Просто при повышении давления равновесие реакции смещается вправо. Но вы правы, лучше газы отводить. Сильно сомневаюсь, что при этом будет получаться мет. натрий, который будет реагировать с этанолом, еще на ртутном катоде, при высоком перенапряжении, может быть, иначе это вряд ли получится. Дайте ссылку на подобную методику. Да дело не в этом. Разлагаться будет вода - до последнего. По крайней мере, должна. В реакции C2H5OH+NaOH<=>C2H5ONa+H20 постепенно будет увеличиваться количество этилата и уменьшаться количество воды. А вот далее уже возможно восстановление натрия из спиртового раствора алкоголята, и даже на обычном графитовом катоде, но это как раз мне не нужно. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Декабря, 2009 в 03:21 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2009 в 03:21 Ссылки нет просто по логике в растворе только ионы Na+ и OH- . Ртутный или ещё более перенапряжающий катод нужен когда есть ещё другие ионы например H+. А так можно просто поднять напряжение и электронам просто деваться некуда кроме как на натрий. Хотя всё имхо. Возможно вы и правы, нашлась некоторая ссылочка http://www.ntpo.com/patents_electricity/el...ricity_21.shtml Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 04:24 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 04:24 Провел в выходные эксперимент... ацетат натрия получается. Про то, что спирт будет окисляться все забыли, и я в том числе. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти