как найти кол-во прореагировавшего вещества

[sgugla]

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

2CuS+3O2=2CuO+2SO2↑ (1)

CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2)

2) Находим количество вещества HCl, вступившего в реакцию с CuO:

m1(HCl)чист. = 0.10 ∙ 182.5 = 18.25 г

M(HCl) = 36.5 г/моль, n(HCl)начальн. = 18.25 / 36.5 = 0.5 моль

n(HCl)прорегировало = 0.5 ∙ 0.6 = 0.3 моль

Откуда 0.6 и что это за величина?

Спасибо!)

[M_GM]

Читаем внимательно:

"осталось 40 % хлороводорода" - значит прореагировало сколько? 60%

60% = 0,6

Изменено 19 Августа, 2020 в 03:29 пользователем M_GM

[sgugla]

60% в смысле количество? Не массовая доля HCL2?