Задачи с водородным показателям

[Кира Ржавина]

 Навеску 9,45 мг дисульфида молибдена сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 400 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими.

Изменено 3 Октября, 2020 в 05:00 пользователем Кира Ржавина

[Paul_S]

Реакции в задаче:
MoS2 + 3.5O2 = MoO3 + 2SO2
SO2 + H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr

Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты.

pH = -lg[H+] = 3; [H+] = 0.001 моль/л

Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00025 моль/л
В 0.4 л ее 0.0001 моль.

0.0001 H2SO4 соотв. 0.00005 моль MoS2 
M(MoS2)=160 => чистого MoS2 было 160 г * 0.00005 = 0.008 г = 8 мг

Примеси было 1.45 мг.