Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Двойные соли при электролизе


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нашол в литературе информацию про родий

Na3(RhCl6) при электролизе получается двуокись родия RhO2 которая собирается у анода...

Все ли двойные соли (или как там правильно называются) платиноидов и др.металлов также ведут себя при электролизе???

Ссылка на сообщение
1 час назад, злой777 сказал:

Na3(RhCl6) при электролизе получается двуокись родия RhO2 которая собирается у анода...

 В кислом растворе - вряд ли.

 
{\displaystyle {\mathsf {2Rh+3Cl_{2}+6NaCl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}}
  • Реакция между концентрированными спиртовыми растворами хлорида родия (III) и хлорида натрия:
 
 {\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]\downarrow }}}
 
 
 
Вы его получите сначала..

 

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение
41 минуту назад, mirs сказал:

 В кислом растворе - вряд ли.

 
{\displaystyle {\mathsf {2Rh+3Cl_{2}+6NaCl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}}
  • Реакция между концентрированными спиртовыми растворами хлорида родия (III) и хлорида натрия:
 
 {\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]\downarrow }}}
 
 
 
Вы его получите сначала..

 

Р-р щелочной ближе к нетральному..неуточнил

И в литературе речь о щелочном р-ре

 

Ссылка на сообщение
29 минут назад, злой777 сказал:

А про электролиз двойных солей!

Неважно хлора или брома или серных комлексов

ЦЫТАТА

"В случае электролиза комплексных солей скорость выделения металла значительно меньше скорости выделения его из раствора простых солей. Это связано с тем, что металл часто входит в состав отрицательно заряженных комплексных частиц, которые при электролизе будут двигаться к аноду, а не к катоду. Поэтому процесс диффузии не усиливается, а ослабляется переносом ионов. При электролизе комплексных ионов вблизи катода концентрация понижается значительно легче, чем при электролизе простых ионов. "

Ссылка на сообщение
28 минут назад, mirs сказал:

ЦЫТАТА

"В случае электролиза комплексных солей скорость выделения металла значительно меньше скорости выделения его из раствора простых солей. Это связано с тем, что металл часто входит в состав отрицательно заряженных комплексных частиц, которые при электролизе будут двигаться к аноду, а не к катоду. Поэтому процесс диффузии не усиливается, а ослабляется переносом ионов. При электролизе комплексных ионов вблизи катода концентрация понижается значительно легче, чем при электролизе простых ионов. "

Вот и Я отмже...

Что окиси полюбому будут

Что при электролизе , что и неорганическими восстановителями пользоваться

 

Ссылка на сообщение

Разложение значит идет на катоде

И окиси дальше плывут к аноду...

Я такое наблюдал на микрообьеме в прозрачной таре

Вопрос-может ли быть разложение в растворе...на растоянии какомто от катода?

Ссылка на сообщение
50 минут назад, mirs сказал:

Перенос - на расстоянии 1-2 мм от любого электрода. В объеме - диффузия.

Так да нетак..

Нормально так какбудто дымит катод черным шлейфом-который прямует к аноду..и постепенно коагулируется это 

А растояние ...сантиметров 10 безпроблем проходит- это при такой емкости небольшой.Думаю способно на большее

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика