Задача с электролизом.

[Кира Ржавина]

Для полного гидрирования некоторой навески графена до графана потребовался объем водорода (н.у.), количественно равный суммарному объему газообразных продуктов, выделившихся на электродах при электролизе раствора хлорида меди в течение 18 мин при силе тока 5,9 А. Масса продукта электролиза связана с протекающим через ячейку током законом m = M*I*t/z*F, где m - масса продукта (г), M – молярная масса продукта (г/моль), I – сила тока (А), t – время (с), z – число электронов, соответствующее превращению одной молекулы продукта,  F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея. Вычислите массу исходной навески графена. Ответ округлите до сотых.

[Paul_S]

CuCl2 + 2e = Cu + Cl2

m(Cl2) = 71*5,9*1080/(2*96500) = 452412/193000 = 2,344 г
2,344 г (Cl2) => 0,033 моль => 0,73955 л

Cn + 0,5nH2 = (CH)n
или считая на один атом
C + 0,5H2 = CH

0,033 моль H2 => 0,066 моль С => 0,79 г графена