Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Произведение растворимости. Прошу объяснений.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нет такого понятия " произведение растворимости, например, CuS в HCl".

Произведение растворимости стандартная характеристика вещества и определяется по растворимости вещества в чистой воде при определенной температуре.

Но зная это значение ПР можно рассчитать растворимость вещества и в других условиях, в том числе и в HCl определенной концентрации. Растворимость в HCl, но не "ПР в HCl"

Ссылка на сообщение
34 минуты назад, M_GM сказал:

Нет такого понятия " произведение растворимости, например, CuS в HCl".

Произведение растворимости стандартная характеристика вещества и определяется по растворимости вещества в чистой воде при определенной температуре.

Но зная это значение ПР можно рассчитать растворимость вещества и в других условиях, в том числе и в HCl определенной концентрации. Растворимость в HCl, но не "ПР в HCl"

Ок, научите, пожалуйста, считать растворимости в HCl.

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, Carryn сказал:

Ок, научите, пожалуйста, считать растворимости в HCl.

Ну это тема хорошего семинара на 2 часа. Потому, только основное. Для расчетов потребуется молярная концентрация HCl, положим, что она равна 1 моль/л.

При растворении  CuS в HCl можно считать протекают два последовательных процесса:

CuS <=> Cu2+ + S2-  (1) K1;

S2-  + H+ <=> HS-     (2) K2;

Разумеется, есть и третья реакция, приводящая к образованию сероводорода,

HS-  + H+ <=> H2S     (3)

но для простоты мы ее влияние опустим.

Обе первых реакции обратимы, идут до состояния равновесия,
характеризуются константами равновесия К1 и К2 

Константа К1 это и есть ПР(CuS)= 6*10-36; (взято из моей таблицы)

Вторая реакция - это реакция обратная диссоциации H2по второй ступени,

поэтому K2 = 1/Кд2(H2S) = 1/(1,3*10-13) = 8*1012;

Суммарно первый этап растворения можно представить суммарным уравнением (1+2):

CuS + H+ <=> Cu2+ + HS-  (1+2) Кс;

Известно, что константа равновесия суммарного процесса состоящего из двух последовательных стадий равна произведению их констант, т.е. Кс = K1*K2 = 6*10-36*8*1012; = 4,8*10-23;

Запишем выражение для Кс, через концентрации ионов в растворе:
Кс = [Cu2+]*[HS-]/[H+]

Растворимость CuS моль/л мы будем считать равной концентрации ионов меди (обозначим ее буквой Х)

Учитывая, что вторая реакция протекает практически необратимо (К2 >> 106)

можно считать, что практически все сульфид-ионы перешли в гидросульфид-ионы, а значит

[HS-] = [Cu2+] = Х моль/л  (третьей реакцией мы пренебрегаем)
Тогда получаем выражение Кс = Х2/[H+], откуда находим растворимость Х:

Х = √(Кс*[H+])

Концентрация ионов водорода практически равна концентрации взятой кислоты:

[H+] = 1 моль/л, потому  

Х = √(4,8*10-23) = 7*10-12 моль/л :du:!

Надеюсь, вам ясно, насколько это ничтожно малая величина,

потому можно утверждать, что CuS практически нерастворима в соляной кислоте :bf:

что и требовалось доказать.

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

Ну это тема хорошего семинара на 2 часа. Потому, только основное. Для расчетов потребуется молярная концентрация HCl, положим, что она равна 1 моль/л.

При растворении  CuS в HCl можно считать протекают два последовательных процесса:

CuS <=> Cu2+ + S2-  (1) K1;

S2-  + H+ <=> HS-     (2) K2;

Разумеется, есть и третья реакция, приводящая к образованию сероводорода,

HS-  + H+ <=> H2S     (3)

но для простоты мы ее влияние опустим.

Обе первых реакции обратимы, идут до состояния равновесия,
характеризуются константами равновесия К1 и К2 

Константа К1 это и есть ПР(CuS)= 6*10-36; (взято из моей таблицы)

Вторая реакция - это реакция обратная диссоциации H2по второй ступени,

поэтому K2 = 1/Кд2(H2S) = 1/(1,3*10-13) = 8*1012;

Суммарно первый этап растворения можно представить суммарным уравнением (1+2):

CuS + H+ <=> Cu2+ + HS-  (1+2) Кс;

Известно, что константа равновесия суммарного процесса состоящего из двух последовательных стадий равна произведению их констант, т.е. Кс = K1*K2 = 6*10-36*8*1012; = 4,8*10-23;

Запишем выражение для Кс, через концентрации ионов в растворе:
Кс = [Cu2+]*[HS-]/[H+]

Растворимость CuS моль/л мы будем считать равной концентрации ионов меди (обозначим ее буквой Х)

Учитывая, что вторая реакция протекает практически необратимо (К2 >> 106)

можно считать, что практически все сульфид-ионы перешли в гидросульфид-ионы, а значит

[HS-] = [Cu2+] = Х моль/л  (третьей реакцией мы пренебрегаем)
Тогда получаем выражение Кс = Х2/[H+], откуда находим растворимость Х:

Х = √(Кс*[H+])

Концентрация ионов водорода практически равна концентрации взятой кислоты:

[H+] = 1 моль/л, потому  

Х = √(4,8*10-23) = 7*10-12 моль/л :du:!

Надеюсь, вам ясно, насколько это ничтожно малая величина,

потому можно утверждать, что CuS практически нерастворима в соляной кислоте :bf:

что и требовалось доказать.

 

Спасибо Вам огромное!

Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

Ну это тема хорошего семинара на 2 часа. Потому, только основное. Для расчетов потребуется молярная концентрация HCl, положим, что она равна 1 моль/л.

При растворении  CuS в HCl можно считать протекают два последовательных процесса:

CuS <=> Cu2+ + S2-  (1) K1;

S2-  + H+ <=> HS-     (2) K2;

Разумеется, есть и третья реакция, приводящая к образованию сероводорода,

HS-  + H+ <=> H2S     (3)

но для простоты мы ее влияние опустим.

Обе первых реакции обратимы, идут до состояния равновесия,
характеризуются константами равновесия К1 и К2 

Константа К1 это и есть ПР(CuS)= 6*10-36; (взято из моей таблицы)

Вторая реакция - это реакция обратная диссоциации H2по второй ступени,

поэтому K2 = 1/Кд2(H2S) = 1/(1,3*10-13) = 8*1012;

Суммарно первый этап растворения можно представить суммарным уравнением (1+2):

CuS + H+ <=> Cu2+ + HS-  (1+2) Кс;

Известно, что константа равновесия суммарного процесса состоящего из двух последовательных стадий равна произведению их констант, т.е. Кс = K1*K2 = 6*10-36*8*1012; = 4,8*10-23;

Запишем выражение для Кс, через концентрации ионов в растворе:
Кс = [Cu2+]*[HS-]/[H+]

Растворимость CuS моль/л мы будем считать равной концентрации ионов меди (обозначим ее буквой Х)

Учитывая, что вторая реакция протекает практически необратимо (К2 >> 106)

можно считать, что практически все сульфид-ионы перешли в гидросульфид-ионы, а значит

[HS-] = [Cu2+] = Х моль/л  (третьей реакцией мы пренебрегаем)
Тогда получаем выражение Кс = Х2/[H+], откуда находим растворимость Х:

Х = √(Кс*[H+])

Концентрация ионов водорода практически равна концентрации взятой кислоты:

[H+] = 1 моль/л, потому  

Х = √(4,8*10-23) = 7*10-12 моль/л :du:!

Надеюсь, вам ясно, насколько это ничтожно малая величина,

потому можно утверждать, что CuS практически нерастворима в соляной кислоте :bf:

что и требовалось доказать.

 

А если молярная концентрация 2 моль/л?

Ссылка на сообщение
1 час назад, Carryn сказал:

А если молярная концентрация 2 моль/л?

Берете уже готовую формулу Х = √(Кс*[H+]), ту же константу Кс = 4,8*10-23

и [H+] = 2 моль/л

И считаете.

Различие будет невелико

Можете сразу посчитать для конц. НСl, для которой, по моему, С = 13 моль/л

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
34 минуты назад, M_GM сказал:

Берете уже готовую формулу Х = √(Кс*[H+]), ту же константу Кс = 4,8*10-23

и [H+] = 2 моль/л

И считаете.

Различие будет невелико

Можете сразу посчитать для конц. НСl, для которой, по моему, С = 13 моль/л

Спасибо большое!

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика