FeCl3+SnCl2 = SnCl4+FeCl2

[Carryn]

Доброго времени суток! В хлорид железа 3 капали одну каплю роданида натрия (красный раствор), а затем добавляли несколько капель раствора хлорида олова (2) (обесцвечивание). Первую реакцию я написала. Потом пишу fecl3+sncl2 =sncl4+Fecl2. Препод говорит неверно, мол должен получиться h2(sncl6). Вопрос: откуда он там взялся и какая должна быть реакция? Спасибо

[M_GM]

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6]

Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

[Carryn]

7 минут назад, M_GM сказал:

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6]

Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

То есть вот так? FeCl3 + SnCl2 + HCl = H2[SnCl6] + FeCl2?? А почему происходит обесцвечивание? И откуда мы должны знать, что sncl2 содержит избыток hcl((?

[aversun]

25 минут назад, Carryn сказал:

То есть вот так? FeCl3 + SnCl2 + HCl = H2[SnCl6] + FeCl2?? А почему происходит обесцвечивание? И откуда мы должны знать, что sncl2 содержит избыток hcl((?

Обесцвечивание происходит, т.к. исчезает  Fe(III).

Раствор FeCl3 по определению содержит некоторое количество HCl образующееся за счет гидролиза.

Стабильный раствор FeCl3 вообще невозможно получить растворяя его просто в воде, для этого обычно используют подкисление.

 

[Carryn]

9 минут назад, aversun сказал:

Обесцвечивание происходит, т.к. исчезает  Fe(III).

Раствор FeCl3 по определению содержит некоторое количество HCl образующееся за счет гидролиза.

Стабильный раствор FeCl3 вообще невозможно получить растворяя его просто в воде, для этого обычно используют подкисление.

 

Спасибо. M_GM выше написал, что SnCl2 содержит HCl. Вы пишите про FeCl3. То есть и та и другая моль нестабильны? И в уравнения с ними надо включать HCl? Или есть какие-то случаи, когда надо включать HCl? Непонятно, почему именно в этом случае включаем 

[aversun]

1 час назад, Carryn сказал:

Спасибо. M_GM выше написал, что SnCl2 содержит HCl. Вы пишите про FeCl3. То есть и та и другая моль нестабильны? И в уравнения с ними надо включать HCl? Или есть какие-то случаи, когда надо включать HCl? Непонятно, почему именно в этом случае включаем 

Да, SnCl2 тоже подвержен гидролизу, по этому его растворы слегка закисляют.

В уравнение включать не надо, если не оговорено особо. По поводу SnCl4 и H2[SnCl6], то первое соединение в растворе моментально подвергается гидролизу, по этому без подкисления мы получим продукты этого гидролиза в виде  SnO2*nH2O (золь), для существования же H2[SnCl6] нужно достаточно значительное содержание HCl, так что в принципе, как не пишите вы продукты реакции, они все-равно будут неправильными, чисто формальными. 

[M_GM]

 Вот как готовится 0,5н раствор SnCl2, применяемый в качественном анализе:

 

"56,4 г SnCl2*2Н2О растворить в 250 мл конц. HCl (d=1,19 г/мл),
после чего довести объем раствора до 1 л."

 

Таким образом приготовленный раствор содержит соляную кислоту
с концентрацией около 4 моль/л (~ 9%).  Не такое уж слабое закисление.

 

При попытке приготовить разб. раствор SnCl2 в чистой воде

выпадает осадок продуктов гидролиза

 

[aversun]

30 минут назад, M_GM сказал:

 Вот как готовится 0,5н раствор SnCl2, применяемый в качественном анализе:

"56,4 г SnCl2*2Н2О растворить в 250 мл конц. HCl (d=1,19 г/мл),
после чего довести объем раствора до 1 л."

Сурово, но понятно.

Никогда не приходилось иметь с ним дела или готовить раствор....

[Carryn]

Спасибо большое!