Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Задача на тепловой эффект реакции.


LionKing

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Здравствуйте. Для реакции разложения оксида азота (4) (2NO2=O2+2NO) нужно а)используя стандартные теплоты образования веществ, определить тип реакции (экзо- или эндотермическая) и б)определить какое количество теплоты выделится или поглотиться при вступлении в реакцию 140 м^3 оксида азота (4). Буду очень благодарен.

Ссылка на комментарий

Используя табличные значения теплот образования и следствие из закона Гесса я получил (1*0+2*90,4)-(2*33,5)=180,8-67=113,8 кДж, т.е. реакция экзотермическая. А количество выделившейся теплоты равно количество моль данного вещества (в данном случае no2=140м^3=140000 литров/22,4=6250 моль) умноженное на тепловой эффект реакции, деленный на коэффициент перед веществом(6250 моль*113,8 кДж/2=355625кДж). Я не знаю правильно ли я сделал.

Ссылка на комментарий

Все таки, то, что вы использовали это не теплоты образования, а энтальпии образования ΔНf, а связь между ними такая: Q = -ΔНf

И рассчитать по ним  вы должны были ΔН реакции по формуле 

ΔН= ΣΔНf продуктов реакции - ΣΔНf исходных веществ.  

Но вы считали наоборот, что равнозначно замене знаков на противоположные, так что получили все-таки не ΔН, а тепловой эффект Q = -ΔН и сделали правильный вывод, что реакция экзотермична.

Количество выделившейся теплоты, тоже видимо посчитали верно, но разумеется такое количество правильнее выражать в кДж, округляя: Q = 355,6 кДж

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...