Задача по аналитике.

[isaac]

Есть такая задача:
"При каких значениях pH и какой из осадков – Fe(OH)3 (ПР = 3,8*10-38) или Mn(OH)2 (ПР = 4*10-4) – будет выпадать первым при постепенном добавлении NaOH к раствору содержащему 0,1 M MnCl2 и 0,001 М FeCl3."
Сразу скажу, что учусь в 9 классе. Прохожу эти темы самостоятельно, из интереса и ради подготовки к олимпиадам. Не прошу решить за меня эту задачу, а прошу намекнуть, как ее можно решить.  Заранее всем спасибо.

[M_GM]

Для этого надо знать, что такое ПР

Если знаете, то найдёте ту концентрацию ОН(-),
при которой начинают выпадать осадки из 0,1 M MnCl2 и 0,001 М FeCl3

 

Впрочем, посмотрев на ПР, можно сразу сказать,
какой из осадков растворим зна-а-ачительно меньше другого,
и начнет выпадать первым,
без всяких расчётов. 

 

Вообще, какое то слишком большое значение ПР для Mn(OH)2 - может стоит проверить условие?

Изменено 31 Октября, 2020 в 19:02 пользователем M_GM

[isaac]

Подумал над задачей и кажись ее решил.
Прокомментируйте решение.
Для начала, правильно ли я понял, что реакция пойдет первым делом с тем хлоридом металла, гидроксид которого имеет меньше ПР? Если да, то реакция пойдет с образованием Fe(OH)3, это даст осадок (FeCl3 + 2NaOH -> 2NaCl + Mn(OH)2). pH рассчитаю следующим образом:
4*10^-4=[Fe3+]*[OH]^3, Fe(3+)=3OH=x;
x*x^3=3.8*10^-38
x = 4.415*10^-10, это концентрация ионов марганца, концентрация ионов OH в три раза больше = 1.3245*10^-9. Правильно, что для вычисления pOH надо к полученной концентрации OH- добавить концентрацию ионов OH- в воде? Если так, то [OH-]=1.3245*10-9+7*-10=1.01324*10^-7
pOH = -lg[OH-]=6,99; pH=14-6.99=7.005
 

Изменено 31 Октября, 2020 в 19:19 пользователем isaac

[isaac]

Согласен, что большое. Но в первоисточнике дано именно такое значение ПР.

[M_GM]

37 минут назад, isaac сказал:

"что реакция пойдет первым делом с тем хлоридом металла,

гидроксид которого имеет меньше ПР? Если да, то реакция пойдет с образованием Mn(OH)2"

А вы считаете, что 4*10-4 меньше чем 3,8*10-38 ??? 

если так, то ошибаетесь 4*10-4 = 4/10000; подумайте, что такое 3,8*10-38

 

"[Mn2+]*[OH]^2, Mn(2+)=2OH=x;"

Зачем считать [Mn2+]? Она образуется при диссоциации соли и равна концентрации соли в растворе, т.е. 0,1 моль/л. А вот концентрацию [OH] из ПР можно посчитать:

[Mn2+]*[OH]^2 = 4*10^-4;

 [OH]=x;

0,1x² = 4*10^-4;       х = ...

" и то, что я не использовал значения ПР хлорида железа" 

ее надо использовать для рН начала осаждения гидроксида железа, и сравнить два вещества

Изменено 31 Октября, 2020 в 19:29 пользователем M_GM

[kitdxb]