Странная задача

[sima4832]

Какой объём углекислого газа надо пропустить через 200 г. 1,71%  раствора гидроксида бария, чтобы масса выпавшего осадка составляла 1,97 г,  раствор над осадком не давал окрашивание с фенолфталеином?

Решение:

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2H2O + 2CO2 = Ba(HCO3)2

m(Ba(OH)2) = 0,0171*200 г = 3,42 г.

n(Ba(OH)2) = 3,42г/171 г/моль = 0,02 моль

n(BaCO3) =m/M = 1,97г/197 г/моль = 0,01

n1(CO2) =n(BaCO3)  = n1(Ba(OH)2) = 0,01 моль

n2(CO2) = 2n(Ba(OH)2 = 2*0,01 моль = 0,02 моль

n(CO2) = 0,01 моль + 0,02 моль = 0,03 моль

V(CO2) = n*Vm = 0,03 моль*22,4 л/моль = 0,672 л

Но, образующийся гидрокарбонат бария имеет щелочную реакцию среды! Почему фенолфталеин не будет давать окрашивание раствора? Или не так решила?

 

 

[M_GM]

Так, а зачем тебе растворять BaCO3? 

Когда у тебя задача получить осадок и не более того?

Для чего тебе проводить вторую реакцию?

 

Ты не понимаешь последовательности реакций

Сначала у тебя пойдет реакция 1, и, пока весь Ba(OH)2 не превратится в BaCO3 

никакого гидрокарбоната образовываться не будет.

А потом, избыток СО2 создаст в растворе слабокислую среду и начнет осадок растворятся. Только при этом уже BaCO3  будет реагировать с водой и СО2

А Ba(HCO3)2 - все-же кислая соль. И среда в его растворе будет близка к нейтральной.

(Сравнить - раствор пищевой соды NaHCO3 - слабощелочной, рН~=8)

А фенолфталеин меняет окраску в сильно-щелочной среде, рН~=10.

 

Численно ответ останется прежним, но второе уравнение реакции надо бы заменить.

Изменено 15 Ноября, 2020 в 14:08 пользователем M_GM

[sima4832]

Спасибо... Я тоже об этом думала, так как при пропускании углекислого газа через раствор известковой воды сначала образуется CaCO3 (вода мутнеет, так как средняя соль нерастворимая), а потом при дальнейшем пропускании снова становится светлой -- образуется растворимая соль Ca(HCO3)2...(Ну,как всегда со мной).  Но огромное спасибо, так как объяснили почему раствор не окрашивается в малиновый цвет.

Изменено 15 Ноября, 2020 в 22:42 пользователем sima4832