Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Найти массу Al(OH)3


Sam42

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Оксид алюминия массой 20,4 г растворили в 300 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили 44,8 л (н. у.) смеси водорода и бромоводорода, имеющей плотность по воздуху 0,75. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

 

Получилось три уравнения:

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

Ссылка на комментарий

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

  • Like 2
Ссылка на комментарий
46 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Хорошо, только она далеко не олимпиадная, а рядовая - ЕГЭшная.

48 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

Ссылка на комментарий
11 минут назад, Sam42 сказал:

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

  • Like 2
Ссылка на комментарий
2 минуты назад, M_GM сказал:

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

 

Понял, благодарю

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...