Sam42 Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 18:21 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 18:21 Оксид алюминия массой 20,4 г растворили в 300 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили 44,8 л (н. у.) смеси водорода и бромоводорода, имеющей плотность по воздуху 0,75. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Получилось три уравнения: 1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O 3)NaOH+HBr=NaBr+H2O Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 19:01 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 19:01 Еще одна олимпиадная задача? Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты. Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.) А дальше расчёты по уравнениям реакций Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2. 2 Ссылка на комментарий
Sam42 Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 19:48 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 19:48 46 минут назад, M_GM сказал: Еще одна олимпиадная задача? Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты. Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.) А дальше расчёты по уравнениям реакций Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2. Хорошо, только она далеко не олимпиадная, а рядовая - ЕГЭшная. 48 минут назад, M_GM сказал: Еще одна олимпиадная задача? Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты. Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.) А дальше расчёты по уравнениям реакций Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2. Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 20:12 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 20:12 11 минут назад, Sam42 сказал: Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г НЕверно!. Еще раз: Сначала идет реакция 1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 3)NaOH+HBr=NaBr+H2O И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток И только потом этот остаток вступает в эту реакцию, 2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O и можно считать сколько Al(OH)3 получится 2 Ссылка на комментарий
Sam42 Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 20:15 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2020 в 20:15 2 минуты назад, M_GM сказал: НЕверно!. Еще раз: Сначала идет реакция 1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 3)NaOH+HBr=NaBr+H2O И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток И только потом этот остаток вступает в эту реакцию, 2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O и можно считать сколько Al(OH)3 получится Понял, благодарю Ссылка на комментарий
sophia Опубликовано 29 Ноября, 2020 в 13:52 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2020 в 13:52 15.11.2020 в 23:15, Sam42 сказал: Понял, благодарю Подскажи, пожалуйста, сколько в итоге у тебя получилось? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти