Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Марганец и ванадий в опыте


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток!

 

опять опыты( Проверьте, пожалуйста, мои реакции. Опыт по смешиванию равных объемов перманганата с разбавленной серной, разбавленным гидроксидом и водой. В каждую пробирку кристаллики глюкозы. Зачем они нужны в этой реакции?

 

Kmno4+h2so4+c6h12o6->co2+k2so4+mnso4+h2o

 

kmno4+h2o+c6h13o6->c6h12o7+mno2+koh (у меня коричневый р-р)

 

Kmno4+Naoh+c6h12o6->mno2+c6h11o7na+koh +h2o (у меня светло-коричневый р-р). 

 

Все реакции не уравнены. Посмотрите, пожалуйста, чушь написала или имеет право на существование.

 

и опыт с ортованадатом натрия, несколькими каплями соляной и кристаллами цинка

Na3VO4+hcl+zn->vo(cl2)+NaCl+zncl2+h2o

Это правильно? У меня вывалился какой-то жёлтый осадок...

 

спасибо!

Ссылка на сообщение
12 минут назад, Carryn сказал:

опять опыты

кристаллики глюкозы. Зачем они нужны в этой реакции? - восстановитель

 

Kmno4+h2so4+c6h12o6->co2+k2so4+mnso4+h2o

 

kmno4+h2o+c6h13o6->c6h12o7+mno2+koh (у меня коричневый р-р) - MnO2 - вообще -то осадок

 

Kmno4+Naoh+c6h12o6->mno2+c6h11o7na+koh +h2o (у меня светло-коричневый р-р).

А в щелочной среде перманганат восстанавливается до манганата  K2МnO4 зеленого цвета

Возможно щелочь была слабенькая или много сыпанули глюкозы и восстановление пошло дальше 

Ссылка на сообщение

Я бы это изобразил так: k2mno4+na2mno4+C6h11o7na+h2o

Разве может СО2 лететь из щелочного раствора?

Опыт 4 вероятно такое уравнение можно написать. Роль цинка здесь вероятно та же, что и при восстановлении соли хрома. А вот что за желтый осадок у вас выпал - сказать трудно - VOCl2 растворим и имеет зеленую окраску.

Возможно кислоты было мало и это VO(OH)2?

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика