Про электролиз

[Spiritus Sales]

По поводу хлора: понятно, что не безопасное в-во, поэтому проводить собираюсь на балконе (можно, конечно, и собрать в практических целях).

С током из розетки уже эксперементировал. Первый опыт был неуачным, электролиз воды, замкнуло, перегорел провод, последствий не было никаких (слава богу). Но второй раз продумал более тщательно, подобрал, изолировал провода и проводил гидролиз воды, подкисленной электролитом (30% серной к-той), испытывал где-то минут 10, все прошло нормально, без эксцессов.

Спасибо за советы, буду пробовать!!! О результатах отпишусь и поделюсь опытом!

[Spiritus Sales]

С хлором (в домашних условиях) сталкивался не раз, обычно утилизирую (если не является целевым продуктом) пропускнием через р-р писчевой соды, а получаю обычно реакцией марганцовки с электролитом и повереной солью, или просто солянка, к сожалению закончилась, с маганцовкой (применял чисто ради интереса, т. к. напрасная трата реактивов). Наиболее доступные для домашних условий методы получения Cl2.

[Психохимик]

Подскажите пожалуйста ответ на такой вот вопрос: если проводить электролиз воды с небольшими добавками едкого натра, а в качестве электродов использовать стржень от карандаша, что будет выделяться помимо водорода и кислорода.

Во-впервых, при достаточно большой силе ток должно начаться выделение (правда, незначительное, в зависимости от концентрации едкого натра) чистого натрия, что приведет к реакции его с водой. Это будет сопровождаться (в зависимости от кол-ва натрия) выделением водорода и образованием все того же гидроксида натрия, который опять будет электролизоваться до натрия, словом, это будут затухающие колебания. Еще будет выделяться кислород.

Металлические электроды он если и окислит, то совсем чуть-чуть, почти незаметно, так предпочтительнее использовать их, чем графит. Все-таки при словах "графит как электрод" возникает ощущение какой-то ненадежности...

[lexey]

Во-впервых, при достаточно большой силе ток должно начаться выделение (правда, незначительное, в зависимости от концентрации едкого натра) чистого натрия, что приведет к реакции его с водой. Это будет сопровождаться (в зависимости от кол-ва натрия) выделением водорода и образованием все того же гидроксида натрия, который опять будет электролизоваться до натрия, словом, это будут затухающие колебания. Еще будет выделяться кислород.

 

Это при какой это достаточно большой силе тока начнет натрий выделяться??? :blink:

[aversun]

при достаточно большой силе ток должно начаться выделение (правда, незначительное, в зависимости от концентрации едкого натра) чистого натрия

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Например, на железном катоде потенциал выделения водорода из нейтрального раствора равен 0,415 в, то время как для Na его равновесный потенциал равен 2,71 в. Другое дело ртутный катод, потенциал выделения водорода на ртутном катоде составляет 1,7 - 1,85 в., натрий же на ртути выделяется с большим эффектом деполяризации, обусловленным образованием амальгамы натрия, растворяющейся в избытке ртути. Благодаря этому потенциал разряда натрия на ртутном катоде оказывается ниже равновесного, а именно 1,2 в

[mypucm]

C численным значением потенциала разряда натрия на ртути не согласен. У иона калия разряд начинается только примерно с -1.4 В, у натрия не помню, но должен быть отрицательнее. Для лития начало восстановления около -1.65, так что у натрия где-то посередке, не менее -1.5 В.

 

Возможно, имелся в виду равновесный потенциал натриевой амальгамы, может, он действительно -1.2, но только со сколько-нибудь заметной скоростью натрий при таких потенциалах не восстанавливается.

[aversun]

C численным значением потенциала разряда натрия на ртути не согласен. У иона калия разряд начинается только примерно с -1.4 В, у натрия не помню, но должен быть отрицательнее. Для лития начало восстановления около -1.65, так что у натрия где-то посередке, не менее -1.5 В.

Возможно, имелся в виду равновесный потенциал натриевой амальгамы, может, он действительно -1.2, но только со сколько-нибудь заметной скоростью натрий при таких потенциалах не восстанавливается.

 

То что амальгаму натрия получают, это факт, а вот в цифрах действительно разнобой. У Зарецкого в "Электрохимическая технология неорганических веществ..." дается потенциал - 1,8 вольта.

[Вова123]

Я тоже собираюсь делать электролизер для получения щелочи . Есть трансформатор на 17,6в и 17 ампер . Нашел на чердаке у бабушки . Электроды-пластины свинца . Где небудь есть ошибка ? Если есть , поправте меня

[akula]

Я тоже собираюсь делать электролизер для получения щелочи . Есть трансформатор на 17,6в и 17 ампер . Нашел на чердаке у бабушки . Электроды-пластины свинца . Где небудь есть ошибка ? Если есть , поправте меня

Есть, и первая - 17А.

[antabu]

Нужен ещё выпрямитель - диодный мостик, напряжение великовато, надо как то снизить, щелочь будет загрязнена свинцом, если вообще получится со свинцовым анодом, для электролиза раствора соды анод лучше из нержавейки.