Вопрос теоретический по гидролизу

[Carryn]

Доброго времени суток! В каких случаях мы можем использовать формулу, что на фото . Спасибо 

[Carryn]

И ещё спрошу сразу по этой теме, почему равносильна запись, подчёркнутая красным на фото 

[M_GM]

1 час назад, Carryn сказал:

Доброго времени суток! В каких случаях мы можем использовать формулу, что на фото . Спасибо 

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

1 час назад, Carryn сказал:

И ещё спрошу сразу по этой теме, почему равносильна запись, подчёркнутая красным на фото 

Напиши уравнение гидролиза по катиону, и всё станет понятно.

[Carryn]

2 минуты назад, M_GM сказал:

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

Напиши уравнение гидролиза по катиону, и всё станет понятно.

Спасибо. Просто нашла в литературе, что эта формула используется только когда сильная соль и слабое основание, а не в общем случае средних солей 

[Carryn]

Все равно не понимаю, почему мы заменяем [Kt+] на С-[H+]. Вот расписала гидролиз по первой ступени Pb+ + H2o=PbOH+H+

[M_GM]

51 минуту назад, Carryn сказал:

Все равно не понимаю, почему мы заменяем [Kt+] на С-[H+]. Вот расписала гидролиз по первой ступени Pb+ + H2o=PbOH+H+

C - это общая концентрация (моль/л) соли KtA, которая диссоциирует KtA = Kt⁺ + A^-

 на этом этапе конц-ция катионов равна конц-ции соли С

Но далее катионы вступают в реакцию гидролиза, частично, т.к. реакция обратима:

Kt⁺ + HOH <=> KtOH + H⁺

Суммарная концентрация [Kt⁺] и [KtOH]  остается равной С, т.е. [Kt⁺] + [KtOH] = С

Но (см. на ур-ние гидролиза) сколько образуется KtOH столько же и ионов H⁺

Значит [KtOH] =  [H⁺],    и будет справедливо:  [Kt⁺] + [H⁺] = С,

откуда [Kt⁺] = С - [H⁺]

Всё! 

Изменено 19 Ноября, 2020 в 15:16 пользователем M_GM

[Carryn]

1 час назад, M_GM сказал:

C - это общая концентрация (моль/л) соли KtA, которая диссоциирует KtA = Kt⁺ + A^-

 на этом этапе конц-ция катионов равна конц-ции соли С

Но далее катионы вступают в реакцию гидролиза, частично, т.к. реакция обратима:

Kt⁺ + HOH <=> KtOH + H⁺

Суммарная концентрация [Kt⁺] и [KtOH]  остается равной С, т.е. [Kt⁺] + [KtOH] = С

Но (см. на ур-ние гидролиза) сколько образуется KtOH столько же и ионов H⁺

Значит [KtOH] =  [H⁺],    и будет справедливо:  [Kt⁺] + [H⁺] = С,

откуда [Kt⁺] = С - [H⁺]

Всё! 

Зачем, зачем я пошла учить химию.. 

 

спасибо большое!

Изменено 19 Ноября, 2020 в 16:00 пользователем Carryn

[Carryn]

19.11.2020 в 16:36, M_GM сказал:

 

19.11.2020 в 14:00, Carryn сказал:

Доброго времени суток! В каких случаях мы можем использовать формулу, что на фото . Спасибо 

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

 

Кстати, а можно спросить почему у средних солей мы берём Кд по последней ступени, а у кислых нет?

[M_GM]

5 часов назад, Carryn сказал:

Кстати, а можно спросить почему у средних солей мы берём Кд по последней ступени, а у кислых нет?

Напишите уравнения диссоциции кислоты

и ионное уравнение гидролиза ее средней соли

И вы увидите, что гидролиз средней соли

отчасти обратен реакции диссоциации по последней ступени

Другими словами

S^2- + HOH <=> HS^- + OH^- - гидролиз:

его можно представить как сумму двух процессов:

HOH <=> H⁺ + OH^- - диссоциация воды, характеризуется константой Kw

S^2- + H⁺ <=> HS^-  - реакция обратная 2 стадии диссоциации, ее константа K_обр = 1/K_д2

Константа равновесия суммарного процесса равна произведению констант слагаемых процессов,
Значит К_гидр = Kw*K_обр = Kw/K_д2