помогите, пожалуйста, с электронный балансом

[Tamara.n58]

CuS + 4 H₂SO₄ → CuSO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O

 

Конечно, по логике получаются эти четверки, но как найти эти цифры с помощью электронного баланса? Вот как у меня получается:

S^-2 - 6e→S^{+4        1}

S⁺⁶+2e→S^{+4         3}

Здесь этими четверками, простите, даже не пахнет.  Что я делаю не так?

Изменено 26 Ноября, 2020 в 20:09 пользователем Tamara.n58

[aversun]

20 минут назад, Tamara.n58 сказал:

CuS + 4 H₂SO₄ → CuSO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O

Конечно, по логике получаются эти четверки, но как найти эти цифры с помощью электронного баланса? Вот как у меня получается:

S^-2 - 6e→S^{+4        1}

S⁺⁶+2e→S^{+4         3}

Здесь этими четверками, простите, даже не пахнет.  Что я делаю не так?

CuS + 3H2SO4 = CuO + 4SO2 + 3H2O

CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

-------------------------------------------------

CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

Изменено 26 Ноября, 2020 в 20:26 пользователем aversun

[Tamara.n58]

1 минуту назад, aversun сказал:

CuS + 3H2SO4 = CuO + 4SO2 + 3H2O

CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

-------------------------------------------------

CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

а баланс-то как записать? мне именно баланс нужен по заданию)

[aversun]

6 минут назад, Tamara.n58 сказал:

а баланс-то как записать? мне именно баланс нужен по заданию)

как писали, так и пишите, баланс у вас правильный

Просто не вся сера 6+ меняет валентность

Изменено 26 Ноября, 2020 в 20:31 пользователем aversun

[Tamara.n58]

1 минуту назад, aversun сказал:

как писали, так и пишите, баланс у вас правильный

Просто не вся сера 6+ меняет валентность

поняла. спасибо большое за ответ!

[M_GM]

В ОВР часто участвуют три исходных вещества: окислитель, восстановитель и среда. В качестве среды могут участвовать вода, кислоты, щелочи ... Среда переводит продукты окисления или восстановления в устойчивые соединения.

Но иногда ( как и в этом случае) одно вещество выполняет две функции (здесь серная кислота и окислитель и среда). Электронный баланс помогает определить коэф-ты для окислителя и для восстановителя, а коэффициент для среды определяется по балансу элементов:

Можно на черновике написать так:

CuS + H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

^{в-ль          ок-ль           среда}

Из электронного баланса

S^-2 - 6e→S^{+4        1}

S⁺⁶+2e→S^{+4         3}

получить коэф-ты для ок-ля и вос-ля и их основных продуктов:

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O

 ^{в-ль-1         ок-ль-3           среда}

Потом понять, что для образования сульфата меди

в качестве среды нужна еще одна молекула серной кислоты (единички, конечно, не пишутся)

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O

 ^{в-ль-1        ок-ль-3           среда-1}

Потом посчитать водород и понять, что перед водой надо поставить 4:

CuS + 3H2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

 ^{в-ль-1       ок-ль-3          среда-1}

и, наконец, объединить всю кислоту, записав окончательный вариант:

CuS +  4H2SO4     =   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

  ^{в-ль       ок-ль+среда}

Таких реакций довольно много,
если захотите можете потренироваться на такой реакции:

Mg  +   HNO₃  → N₂O + …. + ….

 

 

 

 

Изменено 26 Ноября, 2020 в 21:52 пользователем M_GM

[Tamara.n58]

27.11.2020 в 00:44, M_GM сказал:

В ОВР часто участвуют три исходных вещества: окислитель, восстановитель и среда. В качестве среды могут участвовать вода, кислоты, щелочи ... Среда переводит продукты окисления или восстановления в устойчивые соединения.

Но иногда ( как и в этом случае) одно вещество выполняет две функции (здесь серная кислота и окислитель и среда). Электронный баланс помогает определить коэф-ты для окислителя и для восстановителя, а коэффициент для среды определяется по балансу элементов:

Можно на черновике написать так:

CuS + H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

^{в-ль          ок-ль           среда}

Из электронного баланса

S^-2 - 6e→S^{+4        1}

S⁺⁶+2e→S^{+4         3}

получить коэф-ты для ок-ля и вос-ля и их основных продуктов:

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O

 ^{в-ль-1         ок-ль-3           среда}

Потом понять, что для образования сульфата меди

в качестве среды нужна еще одна молекула серной кислоты (единички, конечно, не пишутся)

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O

 ^{в-ль-1        ок-ль-3           среда-1}

Потом посчитать водород и понять, что перед водой надо поставить 4:

CuS + 3H2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

 ^{в-ль-1       ок-ль-3          среда-1}

и, наконец, объединить всю кислоту, записав окончательный вариант:

CuS +  4H2SO4     =   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

  ^{в-ль       ок-ль+среда}

Таких реакций довольно много,
если захотите можете потренироваться на такой реакции:

Mg  +   HNO₃  → N₂O + …. + ….

 

 

 

 

спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!