Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

помогите, пожалуйста, с электронный балансом


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

CuS + 4 H2SO4  CuSO4 + 4 SO2 + 4 H2O

 

Конечно, по логике получаются эти четверки, но как найти эти цифры с помощью электронного баланса? Вот как у меня получается:

S-2 - 6e→S+4        1

S+6+2e→S+4         3

Здесь этими четверками, простите, даже не пахнет.  Что я делаю не так?

Изменено пользователем Tamara.n58
Ссылка на сообщение
20 минут назад, Tamara.n58 сказал:

CuS + 4 H2SO4  CuSO4 + 4 SO2 + 4 H2O

Конечно, по логике получаются эти четверки, но как найти эти цифры с помощью электронного баланса? Вот как у меня получается:

S-2 - 6e→S+4        1

S+6+2e→S+4         3

Здесь этими четверками, простите, даже не пахнет.  Что я делаю не так?

CuS + 3H2SO4 = CuO + 4SO2 + 3H2O

CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

-------------------------------------------------

CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
1 минуту назад, aversun сказал:

CuS + 3H2SO4 = CuO + 4SO2 + 3H2O

CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

-------------------------------------------------

CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

а баланс-то как записать? мне именно баланс нужен по заданию)

Ссылка на сообщение
6 минут назад, Tamara.n58 сказал:

а баланс-то как записать? мне именно баланс нужен по заданию)

как писали, так и пишите, баланс у вас правильный

Просто не вся сера 6+ меняет валентность

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
1 минуту назад, aversun сказал:

как писали, так и пишите, баланс у вас правильный

Просто не вся сера 6+ меняет валентность

поняла. спасибо большое за ответ!

Ссылка на сообщение

В ОВР часто участвуют три исходных вещества: окислитель, восстановитель и среда. В качестве среды могут участвовать вода, кислоты, щелочи ... Среда переводит продукты окисления или восстановления в устойчивые соединения.

Но иногда ( как и в этом случае) одно вещество выполняет две функции (здесь серная кислота и окислитель и среда). Электронный баланс помогает определить коэф-ты для окислителя и для восстановителя, а коэффициент для среды определяется по балансу элементов:

Можно на черновике написать так:

CuS + H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

в-ль          ок-ль           среда

Из электронного баланса

S-2 - 6e→S+4        1

S+6+2e→S+4         3

получить коэф-ты для ок-ля и вос-ля и их основных продуктов:

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + 4SO2 + H2O

 в-ль-1         ок-ль-3           среда

Потом понять, что для образования сульфата меди

в качестве среды нужна еще одна молекула серной кислоты (единички, конечно, не пишутся)

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + 4SO2 + H2O

 в-ль-1        ок-ль-3           среда-1

Потом посчитать водород и понять, что перед водой надо поставить 4:

CuS + 3H2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

 в-ль-1       ок-ль-3          среда-1

и, наконец, объединить всю кислоту, записав окончательный вариант:

CuS +  4H2SO4     =   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

  в-ль       ок-ль+среда

Таких реакций довольно много,
если захотите можете потренироваться на такой реакции:

Mg  +   HNO3  → N2O + …. + ….

 

 

 

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
27.11.2020 в 00:44, M_GM сказал:

В ОВР часто участвуют три исходных вещества: окислитель, восстановитель и среда. В качестве среды могут участвовать вода, кислоты, щелочи ... Среда переводит продукты окисления или восстановления в устойчивые соединения.

Но иногда ( как и в этом случае) одно вещество выполняет две функции (здесь серная кислота и окислитель и среда). Электронный баланс помогает определить коэф-ты для окислителя и для восстановителя, а коэффициент для среды определяется по балансу элементов:

Можно на черновике написать так:

CuS + H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

в-ль          ок-ль           среда

Из электронного баланса

S-2 - 6e→S+4        1

S+6+2e→S+4         3

получить коэф-ты для ок-ля и вос-ля и их основных продуктов:

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + 4SO2 + H2O

 в-ль-1         ок-ль-3           среда

Потом понять, что для образования сульфата меди

в качестве среды нужна еще одна молекула серной кислоты (единички, конечно, не пишутся)

CuS  +  3H2SO4 + H2SO4 CuSO4 + 4SO2 + H2O

 в-ль-1        ок-ль-3           среда-1

Потом посчитать водород и понять, что перед водой надо поставить 4:

CuS + 3H2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

 в-ль-1       ок-ль-3          среда-1

и, наконец, объединить всю кислоту, записав окончательный вариант:

CuS +  4H2SO4     =   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

  в-ль       ок-ль+среда

Таких реакций довольно много,
если захотите можете потренироваться на такой реакции:

Mg  +   HNO3  → N2O + …. + ….

 

 

 

 

спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика