Простейшая кинетика, но с математикой плохА

[Westar95]

Да, мне стыдно признаться, я в курсах про выражения скоростей гомогенных реакций, но не в курсах как эти степени преобразовываются чисто математически с коэффициентами. Само собйо в гугл глядел, но логику не переварил. 
С₃Н₈ (г) + 5О₂ (г) → 3СО₂ (г) + 4Н₂О (г)
Ну увеличу я концентрации пропана с кислородом в ТРИ раза каждого, ну примет кинетическое уравнение прямой реакции вид
V₁ = k*[3C₃H₈]*[3O₂]⁵

А, собсна, как понять во сколько раз она теперь возрасла. Понятное дело, что степени на передовые числа (не хотелось бы называть тройки коэффициентами, ведь коэффициента именно степени)

КАРОЧ. Че там пятёрка с двумя тройками между собой такого делают, что скорость реакции возрастает в n раз?

[M_GM]

Вспомним математику (а*b)ⁿ = аⁿ*bⁿ .

Если у тебя кинетическое уравнение такое: V₁ = k*[C₃H₈]*[O₂]⁵

и концентрация возросла в три раза,

то скорость рассчитывается по этому же уравнению, но с подстановкой утроенных концентраций: 

V₂ = k*(3[C₃H₈])*(3[O₂])⁵

открываем скобочки:   V₂ = k*3[C₃H₈]*3⁵*[O₂]⁵ 

собираем вместе все коэффициенты V₂ = 3*3⁵*k*[C₃H₈][O₂]⁵

возводим в степень и перемножаем V₂ = 3*243*k*[C₃H₈][O₂]⁵= 729*k*[C₃H₈][O₂]⁵

и окончательно V₂ = 729*V₁

Что здесь возмущает - это кинетическое уравнение. Такое можно написать лишь формально. На самом деле реакции с порядком реакции больше 3 неизвестны.

А у тебя аж: n = 1+5 = 6 

Когда такое получается, это означает, что реакция идет по сложному механизму, в несколько стадий, и писать кинетическое уравнение по суммарному процессу нельзя. Или только для бумажных упражнений.

Изменено 2 Декабря, 2020 в 10:02 пользователем M_GM