Степень окисления hn3 для латимера

[Carryn]

Доброго времени суток! Считаю потенциалы по Латимеру. Подскажите, пожалуйста, в этих целях я могу принять СО азота в HN3 равной -1/3? Спасибо 

Изменено 2 Декабря, 2020 в 21:47 пользователем Carryn

[M_GM]

Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.

Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.

[Carryn]

6 часов назад, M_GM сказал:

Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.

Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.

У меня дан вот такой ряд (фото). Надо посчитать овп перехода n2o/hn3. Считаю стандартным способом, но смущает что делать с СО азота в hn3. На данный момент моя запись выглядит так 1 1/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3) 

Изменено 3 Декабря, 2020 в 06:29 пользователем Carryn

[M_GM]

Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:

3N2O + 6H⁺ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В      (1)

3N2  + 2H⁺  +2e  = 2HN3;              Е2= -3,09В  (2)

Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)

При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)

3N2O + 8H⁺ + 8e + = 2HN3 + 3H2O  Е3=??

Откуда получаем:

8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56

Е3 =  -1,56/8 = -0,195 (В)

Степень окисления нигде не использовал.

 

Проверил вашу формулу, как  ни удивительно (мне было)

но она дала тот же результат!

4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)  = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)

E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)

Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
хотя мне дробное число электронов не нравится.

Изменено 3 Декабря, 2020 в 10:34 пользователем M_GM

[Carryn]

9 минут назад, M_GM сказал:

Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:

3N2O + 6H⁺ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В      (1)

3N2  + 2H⁺  +2e  = 2HN3;              Е2= -3,09В  (2)

Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)

При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)

3N2O + 8H⁺ + 8e + = 2HN3 + 3H2O  Е3=??

Откуда получаем:

8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56

Е3 =  -1,56/8 = -0,195 (В)

Степень окисления нигде не использовал.

 

Проверил вашу формулу, как  ни удивительно (мне было)

но она дала тот же результат!

4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)  = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)

E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)

Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
хотя мне дробное число электронов не нравится.

Спасибо большое! Мне моим способом просто быстрее считать получается)