Общая химия 1 курс

[_София_ 0]

Пожалуйста, объясните эти две задачи.

1)В каком объеме раствора уксусной кислоты с W=0,6%( ρ=1.03г\мл) нужно растворить 10г натрий ацетата, чтобы раствор имел рН=5,0? K(CH3COOH)=1,74*10^-5 и К(HCOOH)=1,8*10^-4.

2)Рассчитайте рН, константу и степень гидролиза соли в растворе, 500мл которого содержит 6,5г бромида аммония и 5г бромида натрия. К(NH3*H2O)=1,76*10^-5 и К(NH2OH*H2O)=8,9*10^-9. 

[M_GM 1 555]

1) Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию уксусной кислоты в вашем растворе. Для такого расчета можно взять любой объем кислоты. Допустим, у вас на столе стоит бутыль с 1 л 0,6% раствора, плотность вы померили ( ρ=1.03г\мл), какова же его молярная концентрация? И 10г натрий ацетата - это сколько моль?

И еще одно, задача видимо с избыточными данными. Подумайте, какую из двух констант, данных в условии вы будете использовать, а какая вам не нужна..

 

2) Здесь тоже надо начать с нахождения молярных концентраций  бромида аммония и бромида натрия в вашем растворе. Одновременно решите, какая из этих солей подвергается гидролизу и напишите уравнение этой реакции. Как и в предыдущей задаче определите, какая из двух констант вам нужна для дальнейших расчетов.

Изменено 9 декабря 2020 пользователем M_GM

[_София_ 0]

Спасибо большое!