Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Mg + KNO3


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, Sam42 сказал:

Mg + KNO3(р-р)= NH3  +

Mg + KNO3(расплав)= Mg(NO2)2 + KNO2

 

Как пойдет 1)  реакция?

Верно ли записана 2) реакция?

4Mg + KNO3 + 6H2O = 4Mg(OH)2 + NH3 + KOH

5Mg + 2KNO3 = 5MgO + K2O + N2

Ссылка на сообщение
5 часов назад, aversun сказал:

4Mg + KNO3 + 6H2O = 4Mg(OH)2 + NH3 + KOH

5Mg + 2KNO3 = 5MgO + K2O + N2

Вряд ли, как мне кажется,  магний станет реагировать с раствором соли, с нейтральным рН

А с расплавом, по идее до металла калия  должно бы восстановиться, опять же, как мне кажется 

Ссылка на сообщение
35 минут назад, dmr сказал:

Вряд ли, как мне кажется,  магний станет реагировать с раствором соли, с нейтральным рН

А с расплавом, по идее до металла калия  должно бы восстановиться, опять же, как мне кажется 

Дело в том, что по мере реакции нарастает щелочность.

А, в общем, это аналогично реакции с алюминием и цинком.

8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3

 

До калия восстановить в расплаве селитры сложно, это надо как-то условия подбирать.

Тут скорее получится что-то вроде K2MgO2

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
10.12.2020 в 07:43, aversun сказал:

8K[Al(OH)4]

 

10.12.2020 в 07:43, aversun сказал:

4Na2[Zn(OH)4]

А  гидроксомагнаты существуют? 

Для приведенных примеров с цинком и алюминием, образуются растворимые гидроксокомплексы, что открывает путь к растворению следующей порции металла 

А у магния с этим не так просто 

Цитата
  1. Хотя реакция с щелочами не характерна для гидроксида магния, но при кипячении с 65% гидроксидом натрия можно получить гидроксокомплекс Na2[Mg(OH)4]. [Лит.]

Что б утверждать, что 

 

10.12.2020 в 07:43, aversun сказал:

что по мере реакции нарастает щелочность.

 

Ссылка на сообщение
16 минут назад, dmr сказал:

 

А  гидроксомагнаты существуют? 

Для приведенных примеров с цинком и алюминием, образуются растворимые гидроксокомплексы, что открывает путь к растворению следующей порции металла 

А у магния с этим не так просто 

Что б утверждать, что 

Гидроксомагнаты существуют, но не в этом случае

KNO3 + Mg + H2O = Mg(OH)2 + NH3 + KOH

Т.е. щелочь будет нарастать, даже для Mg(OH)2 равновесный рН=9 и он вытесняет аммиак из солей аммония.

Собственно, пусть кто-нибудь попробует, появится ли через некоторое время запах аммиака и изменится ли рН.

Хотя смещение произойдет и без этой реакции, а за счет реакции магния с водой

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
4 минуты назад, aversun сказал:

реакции магния с водой

Термодинамически, прям вперёд и с песней, а по жизни, как бы не очень. Я писал, о том что даже, если что то где то и захочет начаться, скорее всего запассивируется и не пойдёт, и никакого дальнейшего увеличения щелочьности не будет, как мне видится. Но я ж не химик профессиональный, и не могу утверждать, только предположить, из элементарной эрудиции, как говорится 

Ссылка на сообщение
12 минут назад, dmr сказал:

Термодинамически, прям вперёд и с песней, а по жизни, как бы не очень. Я писал, о том что даже, если что то где то и захочет начаться, скорее всего запассивируется и не пойдёт

Вряд ли пассивируется, слой  гидроксида с одной стороны механически разрущается водородом, с другой углекислотой.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика