Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Изменение рН добавлением соли в раствор кислоты


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

сколько граммов калий цианида необходимо добавить к 1 л 0,1 М раствора HCN для получения раствора с рН = 7? Объем раствора считать постоянным. К (HCN) = 7.2 * 10 ^ -9

photo_2020-12-13_19-27-50.jpg

Ссылка на сообщение

Ну нашла ты рН в растворе синильной кислоты, а зачем?

Это для чистой кислоты, а у тебя смесь с солью и рН тебе дано, равно 7,
и ты правильно определила, что [H+]= 10-7.

Теперь используй выражение для константы: К= [H+]*[CN-]/Cк-ты

и находи [CN-] = Ссоли

А зная концентрацию соли, нетрудно найти сколько ее добавили в 1л раствора (массу)

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
Только что, Настя978 сказал:

Подскажите пожалуйста продукты реакции C4H8Cl2S+AgNO3=?

Ну напрашивается, что при этом образуется 2AgCl в осадке.

Учитывая, что реакция идет с водным раствором AgNO3, я бы еще добавил влево ещё 2Н2О, тогда вправо можно написать загадочное C4H8S(ОН)2 + 2HNO3

Как вариант можно предположить и такое протекание реакции:

C4H8SCl2 + Н2О + 2AgNO3= C4H8SО + 2HNO3 + 2AgCl

Хотя я не думаю, чтобы та задача требовала написания уравнения этой реакции, главное определить, сколько хлора было в составе молекулы.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика