Как протекает окисление S2-, I-, Br- хлорной водой и как вычислить константу равновесия реакции окисления FeSO4 перманганатом калия в щелочной среде?

[uwikf]

1) При анализе смеси, содержащей ионы S2- , I- , Br- , прибавляется хлорная вода. В какой последовательности будет протекать процесс их окисления?

2)Вычислить константу равновесия реакции окисления feso4 перманганатом калия в щелочной среде.

[Paul_S]

1)Ищем редокс потенциалы, смотрим что окисляется легче, что трудней, что еще трудней. Даю наводку: будет в этой же последовательности S2- , I- , Br-.

2)Реакция будет такая:

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4

или вот такая:

3FeSO4 + KMnO4 + 5KOH + 2H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + 3K2SO4

По школьным правилам, перманганат в щелочной среде восстанавливается до манганата. С другой стороны, манганат будет дальше окислять двухвалентное железо, а MnO2 - уже нет. Не знаю, чего хотели авторы.

Ищем соотв. потенциалы, рассчитываем константу по ф-ле:

lg К = n (Е₁^о - Е₂^о) / 0,059 ,

где Е₁^о и Е₂^о - стандартные потенциалы, относящиеся к полуреакциям восстановления и окисления соответственно;

n – общее число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции двух сопряженных систем.

https://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/r_4_3.htm#:~:text=Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций&text=lg К %3D n (Е1,восстановительной реакции двух сопряженных систем.

 

Константы будут ооооочень большие, обе реакции необратимы.