Растворение в щелочном растворе гидроксидов железа (II) и (III)

[Kovakich]

Народ, помогите пожалуйста, какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН = 9?

Я сначала нашёл произведения растворимости и растворимость в воде данных веществ, собственно:
ПР ((Fe(OH)2) = 8*10^-16
растворимость S =∛((8 * 10^(-16))/4)= 5,8*10^-6 моль/л
ПР ((Fe(OH)3) = 6,3*10^-38
растворимость S’ =∜((6,3 *10^(-38))/27)= 2,2*10^-10 моль/л
Как узнать, что лучше растворимо в щелочном растворе?

[M_GM]

А зачем ты находил растворимость в чистой воде?

Тебе дано рН=9, находишь отсюда кoнцентрацию [OH-]

и растворимость по формуле S=[Fe^z+]= ПР/[OH-]^z

А дальше сравниваешь, где больше S, то и лучше растворимо.

Но есть одно но ...

Железо может растворяться и за счет образования гидроксокомплексов ...

[Kovakich]

13 минут назад, M_GM сказал:

А зачем ты находил растворимость в чистой воде?

Тебе дано рН=9, находишь отсюда кoнцентрацию [OH-]

и растворимость по формуле S=[Fe^z+]= ПР/[OH-]^z

А дальше сравниваешь, где больше S, то и лучше растворимо.

Но есть одно но ...

Железо может растворяться и за счет образования гидроксокомплексов ...

Понял, спасибо