Ох уж эта кинетика

[Westar95]

1.            Вычислить начальную скорость реакции

N_{2 (г)} +  3 H_{2 (г)} = 2 NH_{3 (г)}

и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [N₂]₀ = 1 моль/л; [H₂]₀ = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % водорода. Константа скорости реакции  при заданных условиях равна 0,15.

 

Такая вот задачка. Если с начальной скоростью всё понятно, она будет следующей: 1*1,8³*0,15 = 0,8748 моль/л*мин, то как быть со скоростью в момент, когда прореагировало 60% водорода. Это 1,8*0,6=1,08 моль. Я же верно понял вопрос: вычислите скорость реакции, когда водорода ушло 1,08 моль? Если верно, то верны ли мои рассуждения о том, что пропорционально коэффициентам азота должно уйти в три раза меньше, т.е. 0,36 моль? И тогда  произведение молярных концентраций к моменты времени, когда 60% водорода прореагировало будут 0,15*0,36*1,08³ = 0,068 моль/л*мин?

Нужна помощь рил

Изменено 30 Декабря, 2020 в 08:27 пользователем Westar95

[M_GM]

Скорость реакции определяется не теми концентрациями, которые "ушли", а теми, которые в наличии в данный момент времени. Если водорода прореагировало 60%, то какова его текущая концентрация в данный момент?

А концентрация азота? Ответив на эти вопросы, можно рассчитывать скорость реакции

[Westar95]

Только что, M_GM сказал:

Скорость реакции определяется не теми концентрациями, которые "ушли", а теми, которые в наличии в данный момент времени. Если водорода прореагировало 60%, то какова его текущая концентрация в данный момент?

А концентрация азота? Ответив на эти вопросы, можно рассчитывать скорость реакции

 

Получается, что тогда выражение для скорости реакции с учётом 60% израсходованного водорода будет следующей: 0,15*0,24*0,72³ = 0,0134 моль/л*мин?

[M_GM]

0,24 - откуда возникло?

[Westar95]

30.12.2020 в 16:09, M_GM сказал:

0,24 - откуда возникло?

Раз водорода прореагировало 60%, то его текущая концентрация с учетом этого 1,8*0,4=0,72. По уравнению реакции N₂+3H₂ → 2NH₃ азота будет в ТРИ раза меньше, чем текущая действующая концентрация водорода, т.е. треть от 0,72, т.е. 0,24. Или нужно от 0,72³ треть отсчитывать?

Исправляю выражение крч: 0,15*0,124*0,72³ = 0,007 моль/л*мин. Теперь верно?

Изменено 6 Января, 2021 в 09:13 пользователем Westar95

[M_GM]

5 часов назад, Westar95 сказал:

По уравнению реакции N₂+3H₂ → 2NH₃ азота будет в ТРИ раза меньше, чем текущая действующая концентрация водорода,  ... Или нужно от 0,72³ треть отсчитывать? ... 

Чушь какая-то.

Да не зависит то, сколько осталось азота, сколько не вступало в реакцию от уравнения реакции! 

Уравнение показывает соотношение между азотом и водородом вступившими в реакцию

И если водорода при реакции израсходовалось 1,08 моль, то азота израсходуется на реакцию с этим количеством водорода сколько? Вот тут смотрим на уравнение реакции и говорим,
что в три раза меньше, т. е.  0,36 моль. Все! Эти количества ушли, их нет, сколько осталось водорода и сколько азота в каждом литре? 

Водорода 1,8-1,08 = 0,72 моль/л

Азота 1 - 0,36 = 0,64 моль/л

Имеем задачу:

"Вычислить скорость реакции  N_2 (г) +  3 H_{2 (г)} = 2 NH_3 (г), если концентрации исходных веществ стали равны: [N₂] = 0,64 моль/л; [H₂] = 0,72 моль/л, и константа скорости реакции  равна 0,15."

Уф-ф-ф! Такое впечатление, что объясняю математику в 3-ем классе!

А они пришли после урока физкультуры, и готовы треть вычислять хоть от числа мячиков в зале...

Изменено 6 Января, 2021 в 15:08 пользователем M_GM

[Westar95]

06.01.2021 в 19:41, M_GM сказал:

Чушь какая-то.

Да не зависит то, сколько осталось азота, сколько не вступало в реакцию от уравнения реакции! 

Уравнение показывает соотношение между азотом и водородом вступившими в реакцию

И если водорода при реакции израсходовалось 1,08 моль, то азота израсходуется на реакцию с этим количеством водорода сколько? Вот тут смотрим на уравнение реакции и говорим,
что в три раза меньше, т. е.  0,36 моль. Все! Эти количества ушли, их нет, сколько осталось водорода и сколько азота в каждом литре? 

Водорода 1,8-1,08 = 0,72 моль/л

Азота 1 - 0,36 = 0,64 моль/л

Имеем задачу:

"Вычислить скорость реакции  N_2 (г) +  3 H_{2 (г)} = 2 NH_3 (г), если концентрации исходных веществ стали равны: [N₂] = 0,64 моль/л; [H₂] = 0,72 моль/л, и константа скорости реакции  равна 0,15."

Уф-ф-ф! Такое впечатление, что объясняю математику в 3-ем классе!

А они пришли после урока физкультуры, и готовы треть вычислять хоть от числа мячиков в зале...

Спасибо. Вопрос закрыт. Правда попутался с этой кинетикой