Задача на растворы солей и электролиз.

[Sam42]

 394 г раствора нитрата меди (II) разлили в два сосуда. В первый сосуд, содержащий 300 г раствора, опустили инертные электроды и пропускали ток до тех пор, пока не образовалось 288 г раствора, содержащего 5% по массе соли. Ко второму сосуду прилили избыток раствора иодида калия. Вычислите массу полученного нитрата калия.

 

уравнения:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

 

2Cu(NO3)2 + 4KI = 4KNO3 + 2CuI↓ + I2↓

 

Получилось Cu(NO3)2 в первом растворе исходно 0,227 моль; прореагировало 0,15 моль; в конце элетролиза 0,077 моль.

 

Изменено 6 Января, 2021 в 20:22 пользователем Sam42

[M_GM]

И что останавливает? По первому сосуду надо узнать концентрацию нитрата меди в исходном растворе.

Уравнение реакции есть, насколько уменьшилась масса раствора ясно - считай сколько нитрата меди израсходовалось. Сколько осталось в 288 г тоже посчитать нетрудно. Отсюда находи массовую долю нитрата в исходном растворе. 

 

[M_GM]

46 минут назад, Sam42 сказал:

 Получилось Cu(NO3)2 в первом растворе исходно 0,227 моль; 

Неплохо.

Но тебе не моли нужны, надо знать массовую долю нитрата в исходном растворе.

Во второй сосуд отлили 94 г исходного раствора и зная массовую долю нитрата меди для этого раствора, без труда рассчитаешь массу нитрата калия.

Изменено 6 Января, 2021 в 20:35 пользователем M_GM

[Sam42]

06.01.2021 в 23:34, M_GM сказал:

Неплохо.

Но тебе не моли нужны, надо знать массовую долю нитрата в исходном растворе.

Во второй сосуд отлили 94 г исходного раствора и зная массовую долю нитрата меди для этого раствора, без труда рассчитаешь массу нитрата калия.

Спасибо, разобрался