Dariya_WoW Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:53 Поделиться Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:53 Используя потенциалы, допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. Пример выполнения работ: Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Января, 2021 в 23:54 Поделиться Опубликовано 22 Января, 2021 в 23:54 Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим..... Ссылка на комментарий
Dariya_WoW Опубликовано 23 Января, 2021 в 11:09 Автор Поделиться Опубликовано 23 Января, 2021 в 11:09 11 часов назад, aversun сказал: Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим..... В этом то и проблема, я не знаю, как это решить Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 23 Января, 2021 в 12:53 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2021 в 12:53 (изменено) Что значит в вашей записи: "окисл." - окислитель или окисляется? А "восстан." - это восстановитель или восстанавливается? Пусть будет меньше букв но понятнее, указывайте окончание слова: "ок-ль" или "вост-ль" Реакция возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя Вот разобравшись с тем, что у вас окислитель, что восстановитель, определяйте, возможна ли прямая реакция. Если рассматривать первую реакцию с электронно-ионных позиций, то нерастворимые вещества и слабые электролиты надо записывать в форме молекул, вот так: Cu ==> Cu(OH)2 А дальше думать, откуда медь может взять гидроксильные группы? Откуда? Из воды конечно! Сколько для этого надо взять молекул воды? Двух хватит! Дописываем: Cu +2H2O ==> Cu(OH)2 Дальше снова думать () - а вода отдаст гидроксилы ОН(-), что от нее останется? Конечно, протончики Н(+)! Дописываем: Cu +2H2O ==> Cu(OH)2 + 2Н(+) Уф-ф! Проверяем число атомов слева, справа - уравняли! Но надо уравнять и заряды, а справа их 2 плюса! Чтобы и слева стало 2+ отберем от туда два отрицательных электрончика: Cu +2H2O - 2е(-) ==> Cu(OH)2 + 2Н(+) Вот теперь все уравнено и атомы и заряды и можно смело ставить знак равенства: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) И браться за вторую полу-реакцию. А там кислород и он конечно принимает электроны переходя в О(-2) О2 + 4е(-) ==> 2O(2-) Но такая частица существовать в растворе не может, ее надо связать во что-то устойчивое. И тут тоже поможет водичка, беря на себя кислород и превращаясь в гидроксид-ионы: О2 + 2Н2О + 4е(-) ==> 4ОН(-) Еще раз проверяем, все ли уравнено, и записав две полу-реакции рядом, начинаем уравнивать для них электроны: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | О2 + 2Н2О + 4е(-) ==> 4ОН(-) | Число отданных должно быть равно числу принятых, и для этого здесь очевидно, достаточно первую полу-реакцию взять с коэффициентом 2: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2 | коэффициенты О2 + 2Н2О + 4е(-) = 4ОН(-) | *1 | электронного баланса Теперь почленно складываем, не забывая умножать все взятое из первой полуреакции на 2: 2Cu + О2 + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н(+) + 4ОН(-) Электроны отданные и принятые должны при этом тут же сократиться. Если нет - значит что-то не так с коэффициентами электронного баланса, перепроверяем Вспоминаем и то, что ионы Н(+) и ОН(-) оказавшись в одном растворе тут же соединяются в молекулы воды: 2Cu + О2 + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О А одинаковое число молекул воды слева и справа можно сократить: 2Cu + О2 + 2Н2О = 2Cu(OH)2 Всё! - отдыхаем, проверяем, радуемся и окончательно переписываем на чистовик: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2 О2 + 2Н2О + 4е(-) = 4ОН(-) | *1 -------------------------------------------------- 2Cu + О2 + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О Вот теперь окончательно всё! Изменено 23 Января, 2021 в 12:57 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти