Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

1) Cu + H2O + O2 ,2) HNO3(разб.)+ Mg


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Используя потенциалы, допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.  Пример выполнения работ:image.png.79e319c3a3cc8d59f76f2b61b977602a.pngimage.png.13f005ce2a16e9c0c1c3e12a3c9d1f8e.png

Ссылка на сообщение

Что значит в вашей записи: "окисл." - окислитель или окисляется?

А "восстан." - это  восстановитель или восстанавливается?

Пусть будет меньше букв но понятнее, указывайте окончание слова: "ок-ль" или "вост-ль"

Реакция возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя

Вот разобравшись с тем, что у вас окислитель, что восстановитель, определяйте, возможна ли прямая реакция.

Если рассматривать первую реакцию с электронно-ионных позиций, то нерастворимые вещества и слабые электролиты надо записывать в форме молекул, вот так:

Cu           ==> Cu(OH)2

А дальше думать, откуда медь может взять гидроксильные группы? Откуда? Из воды конечно! Сколько для этого надо взять молекул воды? Двух хватит! Дописываем:

Cu +2H2O           ==> Cu(OH)2

Дальше снова думать (:du:) - а вода отдаст гидроксилы ОН(-), что от нее останется?

Конечно, протончики Н(+)! Дописываем:

Cu +2H2O           ==> Cu(OH)2 + 2Н(+)

Уф-ф! Проверяем число атомов слева, справа - уравняли! Но надо уравнять и заряды, а справа их 2 плюса!

Чтобы и слева стало 2+ отберем от туда два отрицательных электрончика:

Cu +2H2O - 2е(-)  ==> Cu(OH)2 + 2Н(+)

Вот теперь все уравнено и атомы и заряды и можно смело ставить знак равенства:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+)

И браться за вторую полу-реакцию. А там кислород и он конечно принимает электроны переходя в О(-2)

О2         + 4е(-) ==> 2O(2-)

Но такая частица существовать в растворе не может, ее надо связать во что-то устойчивое.

И тут тоже поможет водичка, беря на себя кислород и превращаясь в гидроксид-ионы:

О2  + 2Н2О  + 4е(-) ==> 4ОН(-)

Еще раз проверяем, все ли уравнено, и записав две полу-реакции рядом,
начинаем уравнивать для них электроны: 

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) |

О2  + 2Н2О  + 4е(-) ==> 4ОН(-)            |

Число отданных должно быть равно числу принятых, и для этого здесь очевидно,
достаточно первую полу-реакцию взять с коэффициентом 2:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2      |       коэффициенты

О2  + 2Н2О  + 4е(-) = 4ОН(-)             | *1       | электронного баланса

Теперь почленно складываем, не забывая умножать все взятое из первой полуреакции на 2:

2Cu + О2  + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н(+) + 4ОН(-) 

Электроны отданные и принятые должны при этом тут же сократиться. Если нет - значит что-то не так с коэффициентами электронного баланса, перепроверяем

Вспоминаем и то, что ионы Н(+) и ОН(-)  оказавшись в одном растворе тут же соединяются в молекулы воды:

2Cu + О2  + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О

А одинаковое число молекул воды слева и справа можно сократить: 

2Cu + О2  + 2Н2О = 2Cu(OH)2 

Всё! :du::ay::arrr: - отдыхаем, проверяем, радуемся

и окончательно переписываем на чистовик:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2

О2  + 2Н2О  + 4е(-) = 4ОН(-)            | *1

--------------------------------------------------

2Cu + О2  + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О 

Вот теперь окончательно всё! :ay::arrr:

 

 

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика