Получение оксида серы.

[Вася Химикат]

CO - углерод 2-х валентный

Это в школе, в вузах обычно начинают считать, что углерод - донор электронной пары, и связь тройная.

[aversun]

Это в школе, в вузах обычно начинают считать, что углерод - донор электронной пары, и связь тройная.

 

Конечно, но мы сейчас и ведем разговор по школьному, если по институтскому, то в настоящее время:

"В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся «общих» электронных пар. Однако в настоящее время весьма затруднительно найти меру для характеристики способности атома к образованию химической связи."

[ScrollLock]

H3O+ - где же он здесь 3-х валентный? CO - углерод 2-х валентный. Озон - кислород 2-х валентый, только образует мостики -O-O-.

В гидроксонии с кислородом связаны три атома водорода, причём равноценными связями. Это похоже на четырёхвалентный азот в ионе аммония. В монооксиде углерода связь всё-таки тройная. В озоне структура O(-)-O(+)=O (т.е. в центре трёхвалентный кислород.

[aleksandr21]

Не врут, отрицательная валентность кислорода во всех соединениях действительно 2, а вот степень окисления может быть 1 или даже дробная. Не путайте валентность и степень окисления. Конц. серная кислота действительно очень сильная (среди обычного круга кислот), по расширенной шкале (функция кислотности Гаммета) у нее H₀= 12, простым добавление SO3 это значение можно увеличить до 15, максимальное же значение, у HSO3F = 19.

А как же надперекись калия?

[aversun]

А как же надперекись калия?

Если под надперекисью вы понимаете озонид калия, KO₃, то с ним не совсем все ясно. Такое впечатление, что это кристалл с одновременно ионными и ковалентными связями, т.е. в нем сочетаются 2 подрешетки. Как тут считать валентность кислорода для меня не ясно, вероятно, и 2 и 3.

[aversun]

Вы, вероятно, имели в виду KO₂, данное соединение имеет структуру перекиси водорода, K⁺[O-O]^- .

Перекись водорода

[PSYхозз]

Люди.. Я тут почитал.. как-то вес слишком мудрено.. разве нет тако реакции получения SO2?

 

H2SO4 =(t) H2O↑ + SO2↑ + O2↑

 

вот вроде бы легкий способ получения.. (сейчас не идет речь о количестве температуры)

[aversun]

Люди.. Я тут почитал.. как-то вес слишком мудрено.. разве нет тако реакции получения SO2?

H2SO4 =(t) H2O↑ + SO2↑ + O2↑

вот вроде бы легкий способ получения.. (сейчас не идет речь о количестве температуры)

Серная кислота (азеотроп с 98% H2SO4) просто испаряется. Если нагревать пар дальше, следует ожидать разложения по схеме SO3 + H2O.

[PSYхозз]

Если нагревать пар дальше, следует ожидать разложения по схеме SO3 + H2O.

 

Готов поспорить. На мой взгляд, полная схема реакции:

H2SO4 = (H2O↑+SO3↑) = H2O↑+SO2↑+O2↑. То есть при термическом разложении кислота разложится на водяные пары и оксид серы-6, а при дальнейшей термической обработке оксид серы разлоится на оксид серы-4 и кислород.

 

Более того, предлагаю еще такой вариант:

S +2H2SO4 = 3SO2↑+2H2O Более того, это малозатратный вариант Достать бы только кислоту

[aversun]

Готов поспорить. На мой взгляд, полная схема реакции:

H2SO4 = (H2O↑+SO3↑) = H2O↑+SO2↑+O2↑. То есть при термическом разложении кислота разложится на водяные пары и оксид серы-6, а при дальнейшей термической обработке оксид серы разлоится на оксид серы-4 и кислород.

 

Понятно, что если очень сильно греть, то все разложится. Только как реально провести такую реакцию, да еще выделить чистый SO2? Уж проще просто сжигать серу.

S +2H2SO4 = 3SO2↑+2H2O, тут годится и железо и медь и другие не очень активные металлы, только кислота нужна концентрированная. Из общедоступных веществ, вероятно, самое простое это прокаливание железного купороса с последующим пропусканием газа через воду и осушку.

2FeSO4 = SO2 + SO3 + Fe2O3 500-700°C