Задачки на константу равновесия

[lil_moon 1]

1) Константа равновесия газовой реакции H2+I2=2HI при температуре 444К равна 50. Сколько молей водорода нужно взять на каждый моль йода, чтобы прореагировало 90% йода? Какая часть HI разложится, если нагреть йодистый водород до этой температуры?

2)Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 55 градусов константа равновесия Кр=1,36 атм. Сколько молей N2O4  следует поместить в эквакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NO2  в нем при 55 градусах была 0,1 моль/л? Сколько молей  N2O4 необходимо поместить в этот сосуд, из которого предварительно откачан воздух, чтобы общее давление было 2 атм?
(Желательно с решением, чтобы разобраться в данной теме) Спасибо!

[potat111 1]

1) К=[HI]²/([H₂]*[I₂])
если было взято 1 моль йода, то прореагировало 1*90%=0,9 моль йода и столько же моль водорода, а также 2*0,9=1,8 моль йодоводорода => осталось 0,1 моль йода 
пусть взяли х моль водорода, тогда осталось (х-0,9) моль водорода
концентрация=n/V если подставить вместе с объемом, то он сократится
50=1,8²/((x-0,9)*0,1)

[lil_moon 1]

1 час назад, potat111 сказал:

1) К=[HI]²/([H₂]*[I₂])
если было взято 1 моль йода, то прореагировало 1*90%=0,9 моль йода и столько же моль водорода, а также 2*0,9=1,8 моль йодоводорода => осталось 0,1 моль йода 
пусть взяли х моль водорода, тогда осталось (х-0,9) моль водорода
концентрация=n/V если подставить вместе с объемом, то он сократится
50=1,8²/((x-0,9)*0,1)

50=1,8²/((x-0,9)*0,1), у меня получилось также, только изначально я забыла учесть коэффициент 2 для HI, спасибо