giloc Опубликовано 24 Февраля, 2021 в 09:43 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2021 в 09:43 Рассчитайте pH раствора, если 0.1 М Nh3 оттитрован на 90% раствором HCl концентрации 0.4 М. Покажите на рисунке влияние концентрации титранта при титровании слабого основания на вид кривой титрования, подтвердите уравнениями Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Февраля, 2021 в 13:49 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2021 в 13:49 3 часа назад, giloc сказал: Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали. Не думаю, что между этими значениями ( 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5) есть принципиальная разница А график можно строить по точкам. Для точки 90% ты, по твоим словам уже всё посчитал Большого труда не составит, я думаю, посчитать еще несколько точек, скажем 0% 50% 100% 110% Этого уже будет достаточно, чтобы понять характер графика. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти