Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

pH раствора NH3 + HCl


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассчитайте pH раствора, если 0.1 М Nh3 оттитрован на 90% раствором HCl концентрации 0.4 М. Покажите на рисунке влияние концентрации титранта при титровании слабого основания на вид кривой титрования, подтвердите уравнениями

 

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

Ссылка на сообщение
3 часа назад, giloc сказал:

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

Не думаю, что между этими значениями ( 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5) есть принципиальная разница

А график можно строить по точкам. Для точки 90% ты, по твоим словам уже всё посчитал

Большого труда не составит, я думаю, посчитать еще несколько точек, скажем 0% 50% 100% 110%

Этого уже будет достаточно, чтобы понять характер графика.

Ссылка на сообщение
  • XuMuK изменил заголовок на pH раствора NH3 + HCl

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика