Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

pH раствора NH3 + HCl


giloc

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассчитайте pH раствора, если 0.1 М Nh3 оттитрован на 90% раствором HCl концентрации 0.4 М. Покажите на рисунке влияние концентрации титранта при титровании слабого основания на вид кривой титрования, подтвердите уравнениями

 

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

Ссылка на комментарий
3 часа назад, giloc сказал:

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

Не думаю, что между этими значениями ( 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5) есть принципиальная разница

А график можно строить по точкам. Для точки 90% ты, по твоим словам уже всё посчитал

Большого труда не составит, я думаю, посчитать еще несколько точек, скажем 0% 50% 100% 110%

Этого уже будет достаточно, чтобы понять характер графика.

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на pH раствора NH3 + HCl

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика