Lardan Опубликовано 5 Апреля, 2021 в 11:52 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2021 в 11:52 Определить степень превращения и константу равновесия реакции взаимодействия 100 мл 2М раствора ацетата натрия и 100 мл 0,5М серной кислоты, если в результате получили 5,2 г сульфата натрия. Ссылка на комментарий
stearan Опубликовано 6 Апреля, 2021 в 16:16 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2021 в 16:16 (изменено) более сильная серная кислота будет вытеснять из ацетата уксусную кислоту: 2 CH3COONa + H2SO4 → 2 CH3COOH + Na2SO4 то бишь при полной конверсии из 164г ацетата натрия получится 142г сульфата натрия. в исходном растворе содержалось 0.2 моля (=16.4г) ацетата натрия, из них при полной конверсии м.б. получено 14.2г сульфата. а получили только 5.2г, т.е. конверсия по ацетату 36.6%. если смотреть на серную кислоту: ее в распоряжении 0.05 моля. по стехиометрии на полную конверсию ацетата нужно 0.1 моля H2SO4 a реально на образование полученного сульфата ушло 0.0366 моля. т.е. конверсия по серной кислоте тоже не полная, составляет 73.2% посчитав количества молей продуктов и оставшихся исходных реагентов в конце реакции, поделив на обьем 200мл считаем конечные концентрации. подставив в выражение равновесной констатнты, получится К примерно 0.91 Изменено 6 Апреля, 2021 в 16:48 пользователем stearan Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти