Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Разделение комплексных соединений и выделение веществ


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
16 минут назад, Farhad сказал:
В растворе присутствуют комплексы [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2, [Ag(NH3)2]OH и [Zn(NH3)4](OH)2. Как можно выделить медь в виде оксида Cu2O, цинк в виде сульфида, серебро в виде оксида Ag2O?

Сначала добавим соляную кислоту и отфильтруем AgCl, далее добавим к осадку NaoH = Ag2O

Далее добавим к горячему раствору NaOH избыток, отфильтруем CuO добавим эквивалентное количество медного порошка и прокалим = Cu2O. Лучше же осадить Cu(OH)2 из холодного раствора, отфильтровать и добавить гидроксиламин = Cu2O

Осаждаем из оставшегося раствора ZnS добавлением Na2S или H2S.

Ссылка на сообщение
8 часов назад, aversun сказал:

Сначала добавим соляную кислоту и отфильтруем AgCl, далее добавим к осадку NaoH = Ag2O

Далее добавим к горячему раствору NaOH избыток, отфильтруем CuO добавим эквивалентное количество медного порошка и прокалим = Cu2O. Лучше же осадить Cu(OH)2 из холодного раствора, отфильтровать и добавить гидроксиламин = Cu2O

Осаждаем из оставшегося раствора ZnS добавлением Na2S или H2S.

Разве соляная кислота не способствует разрушение всех трёх этих комплексов? AgCl, CuCl2, ZnCl2 образовались, теперь приливаем к раствору щелочь и тут крайне не совсем приятная ситуация:
AgCl + NaOH = Ag2O(осадок) + .....
CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2(осадок) + ....
ZnCl2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] + ....
тут либо опять связывание в комплекс при избытке NaOH, либо при недостатке выпадение Zn(OH)2. Пусть будет избыток, чтобы Cu(OH)2 и Ag2O можно было разделить, ибо комплексные соединения сами по себе в осадок не выпадают, но имеют свойство перекрашивать растворы в красочные цвета. 
Теперь стоит задача разделения Ag2O и Cu(OH)2, не забывая, что в растворе есть Na2[Zn(OH)4]. Вот этот момент мне не особо ясен, почему именно  горячий раствор смеси хлоридов?
 

Цитата

Сначала добавим соляную кислоту и отфильтруем AgCl, далее добавим к осадку NaoH = Ag2O

Далее добавим к горячему раствору NaOH избыток, отфильтруем CuO добавим эквивалентное количество медного порошка и прокалим = Cu2O. Лучше же осадить Cu(OH)2 из холодного раствора, отфильтровать и добавить гидроксиламин = Cu2O

 

Ссылка на сообщение
8 минут назад, Farhad сказал:

Разве соляная кислота не способствует разрушение всех трёх этих комплексов? AgCl, CuCl2, ZnCl2 образовались, теперь приливаем к раствору щелочь и тут крайне не совсем приятная ситуация:
AgCl + NaOH = Ag2O(осадок) + .....
CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2(осадок) + ....
ZnCl2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] + ....
тут либо опять связывание в комплекс при избытке NaOH, либо при недостатке выпадение Zn(OH)2. Пусть будет избыток, чтобы Cu(OH)2 и Ag2O можно было разделить, ибо комплексные соединения сами по себе в осадок не выпадают, но имеют свойство перекрашивать растворы в красочные цвета. 
Теперь стоит задача разделения Ag2O и Cu(OH)2, не забывая, что в растворе есть Na2[Zn(OH)4]. Вот этот момент мне не особо ясен, почему именно  горячий раствор смеси хлоридов?
 

 

Очень способствует, потому и добавляем.

AgCl отфильтровывается (все надо разжевывать?) и щелочь добавляется к нему отдельно.

Избыток щелочи добавляется к оставшемуся раствору CuCl2 + ZnCl2

Далее отфильтровывается CuO или Cu(OH)2

В растворе остался только гидроксокомплекс цинка...

 

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, aversun сказал:

Очень способствует, потому и добавляем.

AgCl отфильтровывается (все надо разжевывать?) и щелочь добавляется к нему отдельно.

Избыток щелочи добавляется к оставшемуся раствору CuCl2 + ZnCl2

Далее отфильтровывается CuO или Cu(OH)2

В растворе остался только гидроксокомплекс цинка...

 

Теперь всё понятно, спасибо! Извиняюсь за тупые вопросы ))

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика