ozone5 Опубликовано 2 Мая, 2021 в 19:58 Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2021 в 19:58 В разных источниках разные реакции разложения гидросульфата натрия: 1)2NaHSO4 Na2S2O7 + H2O 2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4) Когда какая реакция протекает? И ещё: Гидроксид бария будет разлагаться так же, как в случае 2), с образованием сульфата и серной кислоты? Мне надо узнать, в результате какой реакции образуются продукты: BaSO4+H2SO4+H2O, и я подозреваю разложение гидросульфата бария, хотя на форуме на этот же вопрос отвечали про реакцию гидросульфата бария с водой. А она идёт? Все растворимые кислые соли реагируют с водой? Может, я чего не догоняю, вразумите. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 2 Мая, 2021 в 20:25 Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2021 в 20:25 26 минут назад, ozone5 сказал: 1)2NaHSO4 Na2S2O7 + H2O Сначала А потом при повышении температуры 26 минут назад, ozone5 сказал: 2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4) С барием также, зависит от температуры разложения Но учтите, гидросульфаты,как и пиросульфаты очень хорошо "едят" керамику В итоге может ничего не получится Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 2 Мая, 2021 в 20:53 Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2021 в 20:53 Только что, ozone5 сказал: В разных источниках разные реакции разложения гидросульфата натрия: 1)2NaHSO4 Na2S2O7 + H2O 2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4) Когда какая реакция протекает? И ещё: Гидроксид бария будет разлагаться так же, как в случае 2), с образованием сульфата и серной кислоты? Мне надо узнать, в результате какой реакции образуются продукты: BaSO4+H2SO4+H2O, и я подозреваю разложение гидросульфата бария, хотя на форуме на этот же вопрос отвечали про реакцию гидросульфата бария с водой. А она идёт? Все растворимые кислые соли реагируют с водой? Может, я чего не догоняю, вразумите. Гидросульфат бария существует только в концентрированных растворах серной кислоты. И разлагается он на сульфат бария и серную кислоту уже при нормальных условиях. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 3 Мая, 2021 в 02:29 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2021 в 02:29 5 часов назад, yatcheh сказал: разлагается он на сульфат бария и серную Т.е пиросульфата не существует? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 3 Мая, 2021 в 16:11 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2021 в 16:11 12 часов назад, dmr сказал: Т.е пиросульфата не существует? Почему? Пиросульфат бария вполне может существовать. Просто из гидросульфата он не получится ввиду склонности оного к отщеплению кислоты, а не воды. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:05 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:05 52 минуты назад, yatcheh сказал: Просто из гидросульфата он не получится ввиду склонности оного к отщеплению кислоты, а не воды. Т.е SO3 полетит раньше воды,или вместе с водой? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:31 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:31 (изменено) Только что, dmr сказал: Т.е SO3 полетит раньше воды,или вместе с водой? "Вместе с водой" - это значит просто полетит серняга. А она очень хорошо улетучивается - по опыту знаю. При нагревании смеси HgSO4 с избытком H2SO4 та серняга улетает аки ангел, оставляя чистейший сульфат ртути. Я так килограмм такой смеси на плитке высушил досуха, в фарфоровом кристаллизаторе. Ни о каких гидросульфатах тут и речи не идёт. С барием (и с кальцием) та же херня будет. Изменено 3 Мая, 2021 в 17:32 пользователем yatcheh 1 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:42 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2021 в 17:42 Интересная информация Ссылка на комментарий
ozone5 Опубликовано 4 Мая, 2021 в 14:05 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2021 в 14:05 Спасибо за ответы! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти