Константы равновесия

[Марипуз]

Добрый день!

Опыт:

Нитрат свинца взаимодействует с сульфатом натрия,затем в пробирку с получившимся осадком добавляют хромат натрия.

Необходимо объяснить наблюдаемые процессы( как я понимаю,выпадение осадков в двух реакциях),рассчитав их константы равновесия.

Буду признательна,если расскажете,как это сделать( рассчитать константы и сделать вывод на основе их расчета).

[Paul_S]

Думаю, имеется в виду, что сначала выпадет белый осадок сульфата свинца, которые после добавления хромата будет желтеть, превращаясь в хромат свинца, у которого меньше произведение растворимости.

PbSO4                         1,6 · 10–8 
PbCrO4                       1,8 · 10–14

http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/195/80195/60603?p_page=3

 

Т.е, вот такая реакция имеется в виду

 

PbSO4 + CrO₄^2- = PbCrO₄ + SO₄^2-

 

Думаю, ее константа будет равна отношению ПР_PbSO4 /ПР_PbCrO4, т.е., около 10⁶.

 

Хотя я не уверен 

[Марипуз]

1 час назад, Paul_S сказал:

Думаю, имеется в виду, что сначала выпадет белый осадок сульфата свинца, которые после добавления хромата будет желтеть, превращаясь в хромат свинца, у которого меньше произведение растворимости.

PbSO4                         1,6 · 10–8 
PbCrO4                       1,8 · 10–14

http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/195/80195/60603?p_page=3

 

Т.е, вот такая реакция имеется в виду

 

PbSO4 + CrO₄^2- = PbCrO₄ + SO₄^2-

 

Думаю, ее константа будет равна отношению ПР_PbSO4 /ПР_PbCrO4, т.е., около 10⁶.

 

Хотя я не уверен 

А как константы равновесия связаны с выпадением осадка,этого не могу понять?Если константа больше единицы,то равновесие смещается вправо и поэтому выпадает осадок,так что ли?