Общий порядок реакций

[NelloN06]

 

r=k•P^x_H2•P^y_Cl2

r=k•(2P_H2)^x•(4P_Cl2)^y=2^x+2y•kP^x_H2P^y_Cl2=2^x+2y•r

2^x+2y=2

x+2y=1

В Ответе вышло 3/2 ,где я ошибся?

[M_GM]

Вообще странно считаешь. В задаче описано два отдельных эксперимента, каждый позволяет определить частный порядок по одному из исходных веществ, а ты всё запихиваешь в одно уравнение, зачем?

Разжёвываю подробно:

Исходная скорость реакции: v = k•(P_H2)^x•(P_Cl2)^y

Увеличили давление водорода, скорость реакции: V' =  k•(2P_H2)^x•(P_Cl2)^y = k•2^x(P_H2)^x•(P_Cl2)^y

Дано: V' = 2v;  k•2^x(P_H2)^x•(P_Cl2)^y= 2*k•(P_H2)^x•(P_Cl2)^y;   2^x = 2;  х = 1

Частный порядок реакции по водороду равен  1

Увеличили давление хлора, скорость реакции: V'' =  k•(P_H2)^x•(4P_Cl2)^y = k•(P_H2)^x•4^y(P_Cl2)^y= k•(P_H2)^x•2^2y(P_Cl2)^y

Дано: V'' = 2v;  k•(P_H2)^x•2^2y(P_Cl2)^y= 2*k•(P_H2)^x•(P_Cl2)^y;   2^2y = 2;  2y = 1; y = 1/2

Частный порядок реакции по хлору равен  1/2

Общий порядок реакции равен сумме частных порядков по исходным веществам:

z(общ) = х+ у = 1+1/2 = 3/2

Всё  !