Помогите пожалуйста, олимпиадная задача 9 класс

[glista1488]

При взаимодействии с избытком водорода оксид металла 1 массой 19 г образовался металл 1 массой 13 г. Весь образовавшийся металл 1 пошел на изготовление пластинки, которую поместили в раствор хлорида металла 2. Через некоторое время пластинку вынули, промыли, высушили и взвесили, ее масса оказалась равной 15,8 г. На основании условий задачи:
1) Запишите в общем виде уравнение реакции взаимодействия оксида металла 1 с водородом. Определите металл 1, если известно, что в составе оксида он имеет степень окисления +3.
2) Определите металл 2, если известно, что его относительная атомная масса в 1,13 раз больше относительной атомной массы металла 1. В хлориде металл 2 имеет степень окисления +2.
3) Запишите уравнение реакции взаимодействия металла 1 с раствором хлорида металла 2. Рассчитайте массу выделившегося на пластине металла 2.
4) Приведите примеры использования покрытий, изготавливаемых из металлов 1 и 2.
P.S на изображении задание №2.
Заранее спасибо за ответ, очень много думал над этой задачей и все не мог решить.

[Paul_S]

Железо и медь, небось.

[avg]

Нет, хром и никель

[avg]

Пусть х- оам металла, тогда мольная масса оксида 2х +48, отношение массы оксида к массе металла (2х+48)/2х=19/13 и решаем это уравнение.

[Paul_S]

Да, хром и никель лучше подоходят, тем более - покрытия. Только хрен два хром вытеснит никель из раствора. И Cr2O3 хрен два водородом восстановишь.