Концентрация компонентов газовой смеси, находящейся при давлении 1,08 атм и 600 К в состоянии равнов

[Rosenrot]

Концентрация компонентов газовой смеси, находящейся при давлении 1,08 атм и 600 К в состоянии равновесия, равны % об W(h2)=28,99% W(co)=1,01% W(co2)=28,99% W(h20)=31,01% ВЫЧИСЛИТЬ Kp Kc дельтаG реакции CO+H2O=CO2+H2 в этих условиях

[avg]

В общих чертах понятно, только что с давлением делать? Ответа нет?

[Rosenrot]

Ответа к сожалению нет(

[M_GM]

Давление нужно хотя бы для того, чтобы найти парциальные давления всех компонентов смеси, и отсюда рассчитывать Кр

p(X) = Робщ*φ(Х), где φ(Х) - объёмная доля компонента Х (то, что у Rosenrot-а обозначено буквой W)

[M_GM]

Kc и Кр связаны соотношением: Кр= Kc(RT)^Δn

так что найдя Кр, вы без особого труда найдете Kc

(Δn - изменение числа молей газов в ходе реакции, по уравнению реакции)

Изменено 13 Декабря, 2021 в 09:16 пользователем M_GM

[avg]

Вопрос, что с давлением делать?

[M_GM]

Также Кр позволяет определить ΔG, поскольку ΔG = - RT*ln(Кр)

Вот собственно и вся задача, требуется лишь аккуратно считать.

[avg]

То есть на давление забить?

[M_GM]

4 минуты назад, avg сказал:

То есть на давление забить?

Открой тему и аккуратно почитай все сообщения, сверху вниз. Может что-то найдешь и про давление.

[avg]

Энергия Гиббса вообще зависит от давления, не похоже, что это лишнее условие.

Изменено 13 Декабря, 2021 в 10:04 пользователем avg