рН буферных растворов

[Софиия]

Сколько мл 0,3 М раствора Nа2CO3 необходимо прибавить к 10 мл 0,4 М

NaHCO3, чтобы pH = 10,72.

[M_GM]

рН буферного раствора рассчитывается по формуле:

pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)]

В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3

и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33  (табл.)

а концентрации в формуле можно заменить количеством вещества:

pH = pK + lg[n(соли)/n(к-ты)]

Подставляя численные значения получаем

lg[n(соли)/n(к-ты)] = pH -  pK = 10,72 - 10,33 = 0,39, 

откуда n(соли)/n(к-ты) = 10^0,39 = 2,45

Вспоминаем, что кислота здесь это NaHCO3

n(к-ты) = С*V = 0,4*10 мл = 4 ммоль

n(соли) = 2,45*n(к-ты) =2,45*4 ммоль = 9,8 ммоль

Отсюда объем раствора соли (Nа2CO3) который надо добавить

V = n(соли)/С(соли) = 9,8 ммоль/0,3 = 32,7 мл

 

Изменено 28 Декабря, 2021 в 16:11 пользователем M_GM