Расчёт рН сильных и слабых протолитов

[Софиия]

Рассчитайте pH 0,05 моль/л раствора сульфита калия. KI(H2SO3)=1,2·10-2 , KII(H2SO3)=6,2·10-8

 

[avg]

Насколько я понимаю, здесь расчет ведется по формуле
pH=(pK1+pK2+pC-p(K1+C))/2

[M_GM]

Здесь рН определяется реакцией гидролиза соли

Пишите уравнение реакции, рассчитываете Кгидр через K2

и через нее выходите на рОН  и pH раствора

Только что, avg сказал:

Насколько я понимаю, здесь расчет ведется по формуле
pH=(pK1+pK2+pC-p(K1+C))/2

Достаточно учитывать, на мой взгляд лишь первую стадию гидролиза

Изменено 29 Декабря, 2021 в 07:01 пользователем M_GM

[avg]

У меня получается pH=(1,9+7,2+1,3-1,2)/2=4,6

[M_GM]

27 минут назад, avg сказал:

У меня получается pH=(1,9+7,2+1,3-1,2)/2=4,6

И не странно ли это - кислая среда в растворе сульфита? 

Короткая формула для расчета рН при гидролизе по аниону: pH=7+0,5pK+0,5lgC