рН буферных растворов

[Софиия]

Определите pH раствора, полученного при смешивании 15 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия и 8 мл раствора гидрокарбоната натрия той же концентрации. KI(H2CO3)=4,27·10-7, KII(H2CO3)=4,68·10-11 .

 

[M_GM]

И что вас останавливает? Вы предыдущую задачу смотрели или нет?

рН буферного раствора рассчитывается по формуле:

pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)]

В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3

и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33  (табл.)

При одинаковых исходных концентрациях,
концентрации соли и кислоты в полученном растворе
будут пропорциональны взятым объемам исходных растворов,

т.е. c(соли)/c(к-ты) = V(соли)/V(к-ты) = 15/8 = 1,875

подставляете и считаете.