КАК СДЕЛАТЬ ОВР методом полуреакций в 1 задании и как определить направление ОВР во 2 задании

[Rosenrot]

1)H2C2O4+KMnO4=CO2+K2CO3+MnO2+H20

2) определить направление овр, описанной следующими полуреакциями и составить уравнение ZnO2(2-)+2H2O+2e=Zn+4OH Ф0=-1,22В

                                                                                                                                                                            CrO4(2-)+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH(-) Ф0=-0,13В 

заранее благодарю за любую помощь❤️

[avg]

1)Н2С2О4-2е=2СО2+2H(+)|3
2МnO4(-)+CO2+6H(+)+6e=2MnO2+CO3(2-)+3H2O|1
При сложении полуреакций лишний СО2 сократится.
2)первая полуреакция идет активно в обратную сторону, Zn - восстановитель
3Zn+2CrO4(2-)+ 2OH(-) + 2H2O=3ZnO2(2-)+2Cr(OH)3
Е=Еох-Еred=-0,13-(-1,22)=1,09- реакция идет в прямом направлении

Изменено 17 Января, 2022 в 15:29 пользователем avg

[M_GM]

1) Метод полуреакций основан на том, что нужно разделить два элемента: элемент-окислитель и элемент-восстановитель. Поэтому в полуреакции для марганца не может участвовать углерод и наоборот.

Потому это уравнение 

1 час назад, avg сказал:

2МnO4(-)+CO2+6H(+)+6e=2MnO2+CO3(2-)+3H2O|1

я бы посчитал неверным?...

Вторую полуреакцию следует записать стандартным образом:

Н2С2О4-2е=2СО2+2H(+)                   |3
МnO4(-)+2H2O+3e=2MnO2+4OH(-)  |2

================================================

3 Н2С2О4 + 2МnO4(-) = 6СО2+2H2O + 2MnO2+2OH(-)

И уже после суммирования думать о том,

что может произойти с СО2 при избытке гидроксид-ионов:

3 Н2С2О4 + 2МnO4(-) = 5СО2 + СО3(2-) + 2MnO2 +3H2O

 

 

Изменено 17 Января, 2022 в 16:34 пользователем M_GM